Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:
H2S ->S->SO2->SO3->H2SO4->BaSO4

Превращение $H_2S \to S \to SO_2 \to SO_3 \to H_2SO_4 \to BaSO_4$ можно представить цепочкой химических реакций. Давайте разберем каждый этап.

1. Из H₂S в S (сера): Для получения серы из сероводорода $H_2S$ можно применить окисление сероводорода кислородом:

   $$2 H_2S + O_2 \rightarrow 2 H_2O + 2 S$$

   Здесь сероводород окисляется кислородом, образуя воду и элементарную серу.

2. Из S в SO₂ (диоксид серы): Сера, полученная на предыдущем шаге, может быть окислена кислородом до диоксида серы $SO_2$:

   $$S + O_2 \rightarrow SO_2$$

   Это прямое окисление серы кислородом при высоких температурах.

3. Из SO₂ в SO₃ (триоксид серы): Диоксид серы $SO_2$ можно окислить до триоксида серы $SO_3$ в присутствии катализатора (например, оксид ванадия) по реакции:

   $$2 SO_2 + O_2 \xrightarrow{\text{катализатор}} 2 SO_3$$

   Это реакция, которая происходит в контакторе, используемом в промышленности (процесс Хабера).

4. Из SO₃ в H₂SO₄ (серная кислота): Для получения серной кислоты $H_2SO_4$ из триоксида серы ( SO_3 \ используется вода:

   $$SO_3 + H_2O \rightarrow H_2SO_4$$

   Это реакция гидратации SO₃, протекающая с выделением тепла.

5. Из H₂SO₄ в BaSO₄ (сульфат бария): Для осаждения сульфата бария $BaSO_4$ из серной кислоты можно использовать раствор соли бария, например, барий хлорида $BaCl_2$. Реакция будет выглядеть так:

   $$BaCl_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2 HCl$$

   В результате получается осадок белого цвета — сульфат бария $BaSO_4$, который нерастворим в воде.

Таким образом, все превращения можно представить следующей цепочкой реакций:

Эти реакции описывают превращения, которые вы указали, начиная с сероводорода и заканчивая сульфатом бария.