Помогите, пожалуйста, решить задачу. И объясните почему количество (H2S)=1/2n(HCl). Почему 1/2 ??
Раствор соляной кислоты массой 116,8 г и массовой долей 10% добавили к избытку сульфида магния. Вычислите объём (н. у.) выделившегося газа.

Уравнение реакции:

\[ MgS + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2S\uparrow \]

Сначала найдём массу соляной кислоты в растворе:

\[ m(HCl)=116{,}8\cdot0{,}10=11{,}68\text{ г} \]

Количество вещества кислоты:

\[ n(HCl)=\frac{11{,}68}{36{,}5}=0{,}32\text{ моль} \]

По уравнению реакции 2 моль \(HCl\) образуют 1 моль \(H_2S\). Поэтому количество сероводорода в 2 раза меньше количества кислоты:

\[ n(H_2S)=\frac{1}{2}n(HCl)=\frac{0{,}32}{2}=0{,}16\text{ моль} \]

Именно поэтому появляется множитель \(\frac{1}{2}\): перед \(HCl\) в уравнении стоит коэффициент 2.

При н. у. молярный объём газа равен \(22{,}4\text{ л/моль}\):

\[ V(H_2S)=0{,}16\cdot22{,}4=3{,}584\text{ л} \]

Ответ: \(3{,}584\text{ л}\) сероводорода.

0 0 Пожаловаться