Сколько миллилитров серной кислоты с массовой долей 40% (плотность 1,4 г/мл) потребуется для получения стеариновой кислоты из 100 г технического мыла, содержащего 70% стеарата натрия?

В \(100\) г технического мыла содержится:

\[m(\text{стеарата натрия})=100\cdot0{,}70=70\text{ г}.\]

Уравнение реакции:

\[2\mathrm{C_{17}H_{35}COONa}+\mathrm{H_2SO_4}\rightarrow2\mathrm{C_{17}H_{35}COOH}+\mathrm{Na_2SO_4}.\]

Количество вещества стеарата натрия:

\[n=\frac{70}{306}\approx0{,}229\text{ моль}.\]

По уравнению реакции серной кислоты нужно в \(2\) раза меньше:

\[n(\mathrm{H_2SO_4})=\frac{0{,}229}{2}\approx0{,}114\text{ моль}.\]

Масса чистой кислоты:

\[m(\mathrm{H_2SO_4})=0{,}114\cdot98\approx11{,}2\text{ г}.\]

Масса \(40\%\)-го раствора:

\[m=\frac{11{,}2}{0{,}40}=28\text{ г}.\]

Объём раствора:

\[V=\frac{28}{1{,}4}=20\text{ мл}.\]

Ответ: потребуется \(20\) мл раствора серной кислоты.

0 0 Пожаловаться