1. Продукты сгорания 0,88 г органического соединения последовательно пропустили через трубки с оксидом фосфора (V) и оксидом кальция. Массы трубок увеличились на 1,44 г и 2,64 г соответственно. Найдите массовые доли элементов в соединении и установите его состав.
2. Найдите формулу органического вещества, если известно, что при сгорании 0,84 г его образуется 2,64 г оксида углерода (IV) и 1,08 г воды. Относительная плотность паров данного органического вещества по водороду равна 21.

1. Оксид фосфора (V) поглощает воду, значит образовалось \(1{,}44\) г \(H_2O\). Оксид кальция поглощает углекислый газ, значит образовалось \(2{,}64\) г \(CO_2\).

Масса углерода:

\[m(C)=2{,}64\cdot \frac{12}{44}=0{,}72\text{ г}\]

Масса водорода:

\[m(H)=1{,}44\cdot \frac{2}{18}=0{,}16\text{ г}\]

\(0{,}72+0{,}16=0{,}88\) г, значит кислорода в веществе нет.

Массовые доли:

\[\omega(C)=\frac{0{,}72}{0{,}88}\cdot100\%\approx81{,}8\%\]

\[\omega(H)=\frac{0{,}16}{0{,}88}\cdot100\%\approx18{,}2\%\]

Отношение атомов:

\[n(C):n(H)=\frac{0{,}72}{12}:\frac{0{,}16}{1}=0{,}06:0{,}16=3:8\]

Формула вещества: \(C_3H_8\), это пропан.

2. Найдём массы элементов:

\[m(C)=2{,}64\cdot \frac{12}{44}=0{,}72\text{ г}\]

\[m(H)=1{,}08\cdot \frac{2}{18}=0{,}12\text{ г}\]

\(0{,}72+0{,}12=0{,}84\) г, значит кислорода нет.

Отношение атомов:

\[n(C):n(H)=\frac{0{,}72}{12}:\frac{0{,}12}{1}=0{,}06:0{,}12=1:2\]

Простейшая формула: \(CH_2\), её молярная масса \(14\).

Относительная плотность паров по водороду:

\[D_{H_2}=\frac{M}{2}=21\]

\[M=42\]

\[\frac{42}{14}=3\]

Молекулярная формула вещества: \(C_3H_6\).

0 0 Пожаловаться