Определись с.о. в след. соединениях: CrO3, Cr2O7, H3PO4, Mg(OH)2

Берём обычные правила: у кислорода обычно степень окисления \( -2 \), у водорода \( +1 \), у магния \( +2 \).

• \( \mathrm{CrO_3} \): \( x+3\cdot(-2)=0 \), значит \( x=+6 \). У \( \mathrm{Cr} \) степень окисления \( +6 \).
• \( \mathrm{Cr_2O_7} \): если формула записана как нейтральное соединение, то \( 2x+7\cdot(-2)=0 \), значит \( x=+7 \). Но если имелся в виду дихромат-ион \( \mathrm{Cr_2O_7^{2-}} \), то у хрома \( +6 \).
• \( \mathrm{H_3PO_4} \): \( 3\cdot(+1)+x+4\cdot(-2)=0 \), значит \( x=+5 \). У \( \mathrm{P} \) степень окисления \( +5 \).
• \( \mathrm{Mg(OH)_2} \): у \( \mathrm{Mg} \) степень окисления \( +2 \), в группе \( \mathrm{OH} \): \( \mathrm{O}=-2 \), \( \mathrm{H}=+1 \).

0 0 Пожаловаться