При взаимодействии оксида цинка с водородом образуется цинк и вода. Вычислите массу цинка, который можно получить из оксида цинка массой 810 г, если выход продукта составляет 90% от теоретически возможного.

Запишем уравнение реакции:

\[ZnO + H_2 \rightarrow Zn + H_2O\]

Из \( 1 \) моль оксида цинка получается \( 1 \) моль цинка.

Молярная масса \( ZnO \):

\[M(ZnO)=65+16=81\ г/моль\]

Количество вещества оксида цинка:

\[n(ZnO)=\frac{810}{81}=10\ моль\]

Значит, теоретически можно получить \( 10 \) моль цинка.

Масса цинка:

\[m(Zn)=10\cdot65=650\ г\]

Выход составляет \( 90\% \), поэтому реальная масса:

\[650\cdot0{,}9=585\ г\]

Ответ: 585 г цинка.

0 0 Пожаловаться