Определите объём кислорода (н.у.), необходимый для получения 56,8 г оксида фосфора (V) из простых веществ.

1) Количество вещества оксида фосфора (V) = __моль.
2) Количество вещества кислорода = __моль.
3) Объём кислорода = __л.

Оксид фосфора (V) обычно записывают как \(P_2O_5\).

Молярная масса:

\[M(P_2O_5)=2\cdot31+5\cdot16=142\ г/моль\]

1) Количество вещества оксида фосфора (V):

\[n(P_2O_5)=\frac{56,8}{142}=0,4\ моль\]

Уравнение реакции:

\[4P+5O_2=2P_2O_5\]

По уравнению на \(2\) моль \(P_2O_5\) нужно \(5\) моль \(O_2\), значит:

\[n(O_2)=0,4\cdot\frac{5}{2}=1\ моль\]

При н.у. \(1\) моль газа занимает \(22,4\ л\):

\[V(O_2)=1\cdot22,4=22,4\ л\]

Ответ: 1) \(0,4\) моль; 2) \(1\) моль; 3) \(22,4\) л.

0 0 Пожаловаться