Для определения содержания NH3 в техническом (NH4)2SO4 навеску последнего (1,6160 г) растворили в мерной колбе ёмкостью 250 мл; 25,00 мл полученного раствора кипятили с концентрированным раствором NaOH, поглощая выделяющийся аммиак титрованным раствором H2SO4. Избыток не вошедшей в реакцию серной кислоты оттитровали NaOH. Вычислите процентное содержание аммиака в (NH4)2SO4, если для поглощения NH3 было взято 40 мл 0,1020 н. раствора H2SO4, а на обратное титрование пошло 17 мл 0,0960 н. раствора NaOH.

Сначала найдём, сколько серной кислоты прореагировало именно с аммиаком.

Количество эквивалентов взятой кислоты:

\[ n_{\text{экв}}(H_2SO_4)=0{,}040\cdot0{,}1020=0{,}004080 \]

Количество эквивалентов кислоты, оставшейся в избытке и оттитрованной щёлочью:

\[ n_{\text{экв}}(NaOH)=0{,}017\cdot0{,}0960=0{,}001632 \]

Значит, на поглощение аммиака пошло:

\[ 0{,}004080-0{,}001632=0{,}002448 \text{ моль } NH_3 \]

Это количество аммиака содержалось в 25 мл раствора. Во всей мерной колбе 250 мл, то есть в 10 раз больше:

\[ n(NH_3)=0{,}002448\cdot10=0{,}02448 \text{ моль} \]

Масса аммиака:

\[ m(NH_3)=0{,}02448\cdot17=0{,}41616 \text{ г} \]

Процентное содержание аммиака в навеске:

\[ \omega(NH_3)=\frac{0{,}41616}{1{,}6160}\cdot100\%\approx25{,}75\% \]

Ответ: содержание аммиака в техническом \((NH_4)_2SO_4\) составляет примерно 25,8%.

0 0 Пожаловаться