При сгорании алюминия в кислороде образуется оксид алюминия. Рассчитайте массу алюминия и объём (н. у.) кислорода, необходимых для получения оксида алюминия массой 128 г.

Уравнение реакции:

\[4\mathrm{Al}+3\mathrm{O_2}\rightarrow2\mathrm{Al_2O_3}.\]

Молярная масса оксида алюминия:

\[M(\mathrm{Al_2O_3})=2\cdot27+3\cdot16=102\text{ г/моль}.\]

Количество вещества оксида:

\[n(\mathrm{Al_2O_3})=\frac{128}{102}\approx1{,}25\text{ моль}.\]

По уравнению реакции на \(2\) моль оксида нужно \(4\) моль алюминия и \(3\) моль кислорода.

\[m(\mathrm{Al})\approx67{,}8\text{ г}.\]

\[V(\mathrm{O_2})\approx42{,}2\text{ л}.\]

Ответ: потребуется \(67{,}8\) г алюминия и \(42{,}2\) л кислорода.

0 0 Пожаловаться