Железную пластинку массой 8 г некоторое время выдерживали в растворе массой 250 г с массовой долей CuSO4 15%, после чего масса пластинки составила 8,77 г. Вычислите массовую долю CuSO4 в растворе после реакции.

Реакция:

\[Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu\]

Масса пластинки увеличилась на:

\[8{,}77 - 8 = 0{,}77\text{ г}\]

Пусть прореагировало \(x\) моль сульфата меди. На пластинке оседает медь, а железо переходит в раствор, поэтому:

\[x(64-56)=0{,}77\]

\[x=0{,}09625\text{ моль}\]

Масса израсходованного \(CuSO_4\):

\[m(CuSO_4)=0{,}09625\cdot160=15{,}4\text{ г}\]

Изначально в растворе было:

\[250\cdot0{,}15=37{,}5\text{ г }CuSO_4\]

После реакции осталось \(37{,}5-15{,}4=22{,}1\) г \(CuSO_4\). Масса раствора уменьшилась на \(0{,}77\) г и стала равна \(249{,}23\) г.

\[\omega(CuSO_4)=\frac{22{,}1}{249{,}23}\cdot100\%\approx8{,}9\%\]

Ответ: \(8{,}9\%\).

0 0 Пожаловаться