Дорешать задачу № 7.

При прокаливании безводной натриевой соли карбоновой кислоты массой 4,8 г с избытком NaOH образовался предельный углеводород. При сжигании этого углеводорода выделился оксид углерода (IV), на поглощение которого с образованием средней соли потребовалось 85 мл раствора гидроксида калия с массовой долей КОН 12% (плотность 1,10 г/мл). Определите формулу исходной соли.

При поглощении углекислого газа образуется средняя соль:

\[ \mathrm{CO_2 + 2KOH \rightarrow K_2CO_3 + H_2O} \]

Масса раствора: \(85 \cdot 1{,}10 = 93{,}5\) г.

Масса \(\mathrm{KOH}\): \(93{,}5 \cdot 0{,}12 = 11{,}22\) г, количество вещества: \(11{,}22 : 56 = 0{,}2\) моль.

Тогда \(n(\mathrm{CO_2}) = 0{,}2 : 2 = 0{,}1\) моль.

Подходит этан: при сгорании \(0{,}05\) моль \(\mathrm{C_2H_6}\) получится \(0{,}1\) моль \(\mathrm{CO_2}\). Значит, при прокаливании соли образовался этан, а исходная кислота содержала на один атом углерода больше — это пропановая кислота.

Ответ: \(\mathrm{CH_3CH_2COONa}\), или \(\mathrm{C_3H_5O_2Na}\).

0 0 Пожаловаться