В реакцию вступают сульфит бария и соляная кислота массой 63,9 г.
Найдите массу образовавшегося газа, если практический выход вещества составляет 48%.

Уравнение реакции:

\[\mathrm{BaSO_3+2HCl\rightarrow BaCl_2+SO_2\uparrow+H_2O}\]

\[n(\mathrm{HCl})=\frac{63{,}9}{36{,}5}=1{,}75\text{ моль}\]

По уравнению из \(2\) моль \(\mathrm{HCl}\) получается \(1\) моль \(\mathrm{SO_2}\):

\[n(\mathrm{SO_2})=\frac{1{,}75}{2}=0{,}875\text{ моль}\]

Теоретическая масса газа:

\[m(\mathrm{SO_2})=0{,}875\cdot64=56\text{ г}\]

С учётом практического выхода \(48\%\):

\[m=56\cdot0{,}48=26{,}88\text{ г}\]

Ответ: \(26{,}88\text{ г}\) сернистого газа \(\mathrm{SO_2}\).

0 0 Пожаловаться