Для спалювання 30г гомолога ацетилену потрібно 320л повітря . Визначте формулу вуглеводню?

Для того, щоб визначити формулу вуглеводню, спершу розглянемо рівняння реакції горіння ацетилену (C₂H₂):

$2C₂H₂ + 5O₂ \rightarrow 4CO₂ + 2H₂O$

Це стандартне рівняння для горіння ацетилену в кисні (повітрі). Щоб вирішити задачу, скористаємося об'ємними відношеннями газів, бо умови задачі описують процес, в якому беруть участь гази.

Крок 1: Розрахунок кількості молекул газів

• Задача вказує, що для спалювання 30 г гомолога ацетилену потрібно 320 л повітря.
• Виходячи з цього, можна розрахувати, скільки об'єму кисню з цього повітря потрібно для горіння. Припускаємо, що кисень становить близько 21% повітря, тобто об'єм кисню буде:

$320 \, \text{л} \times 0.21 = 67.2 \, \text{л}$

Крок 2: Розрахунок молекул ацетилену

• Для визначення маси молекули ацетилену, потрібно знати її молекулярну масу. Молекулярна маса ацетилену (C₂H₂) дорівнює:

$M_{\text{C₂H₂}} = 2 \times 12 + 2 \times 1 = 26 \, \text{г/моль}$

• Тепер розрахуємо, скільки молекул ацетилену (C₂H₂) потрібно для спалювання 320 л повітря (з яких 67.2 л кисню):

Для цього скористаємось рівнянням реакції. Згідно з рівнянням горіння ацетилену, на 2 молекули C₂H₂ потрібно 5 молекул кисню (O₂):

• Об'єм кисню, необхідний для спалювання 1 моль ацетилену (в умовах стандартних температури і тиску), дорівнює 5/2 об'єму ацетилену.

Крок 3: Розрахунок гомолога ацетилену

• Якщо у задачі йдеться про гомолог ацетилену, це означає, що вуглеводень має схожу структуру, але з додатковими атомами вуглецю або водню (наприклад, пропін, бутін тощо).
• Проте обчислення саме гомолога ацетилену залежить від того, скільки саме вуглецю й водню додано, що змінює його молекулярну формулу.

Висновок: Основним результатом для ацетилену є формула C₂H₂, але для гомолога, зважаючи на зміни в кількості атомів у складі молекули, потрібно розглядати додаткову інформацію або точний склад молекули для визначення його формули.