Определите валентности элементов ALCL3 K2O NaN3

Определение валентностей элементов в соединениях

1. AlCl₃ (хлорид алюминия):

• Алюминий (Al): В соединении AlCl₃ алюминий находится в +3 валентности. Это определяется тем, что алюминий в химических соединениях обычно проявляет валентность 3, так как его внешняя электронная оболочка имеет три электрона, которые он отдает, образуя катион $\text{Al}^{3+}$.
• Хлор (Cl): Каждый атом хлора обладает валентностью 1, поскольку ему недостает одного электрона для завершения внешнего уровня. В AlCl₃ три атома хлора, каждый из которых связан с алюминием.

2. K₂O (оксид калия):

• Калий (K): Калий является щелочным металлом и всегда проявляет валентность 1, отдавая один электрон из внешней оболочки, чтобы образовать катион $\text{K}^+$.
• Кислород (O): Кислород в большинстве соединений, включая оксиды, проявляет валентность 2, принимая два электрона для завершения своей электронной оболочки. Таким образом, два атома калия компенсируют отрицательный заряд кислорода.

3. NaN₃ (азид натрия):

• Натрий (Na): Как щелочной металл, натрий всегда имеет валентность 1, отдавая один электрон, чтобы образовать катион $\text{Na}^+$.
• Азот (N): Азид-ион ($\text{N}_3^-$) представляет собой соединение трех атомов азота, в котором их суммарная валентность равна -1. В этом ионе азот имеет переменные состояния окисления, которые взаимно компенсируют друг друга, чтобы обеспечить общий заряд -1.

Итоговые валентности:

• AlCl₃: $\text{Al} = 3, \text{Cl} = 1$
• K₂O: $\text{K} = 1, \text{O} = 2$
• NaN₃: $\text{Na} = 1, \text{N}_3^- = -1$ (азот внутри иона имеет сложную структуру распределения зарядов).