Задание 1. Определить валентности элементов по формуле вещества:а)
AlCl3 ; б) MgS ; в) SO3 ; г) N2O5
Задание 2. Составить формулы сложных веществ, состоящих из
водорода и следующих химических элементов:а)
азота (III) ; в) кремния
(IV) ;б)
хлора (I) ; г) серы (II)
Задание 3. Расставить коэффициенты в уравнениях. Подчеркнуть
формулы сложных веществ. Определить типы химических реакций:а) CuO
+ C =
Cu + CO2б) Fe
+ H2O = Fe3O4 + H2в) Al + O2 = Al2O3г) KNO3 = KNO2 + O2
Задание 4. Вычислите массовые доли элементов в веществе Na2CO3. Задание 5. Какую массу и количество вещества фосфора нужно сжечь,
чтобы получилось 22 г оксида фосфора (V)? (оксид фосфора (V) – P2O5)ПОЖАЛУЙСТА!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

Задание 1. Определить валентности элементов по формуле вещества

а) AlCl₃
Валентность хлора (Cl) = I. У алюминия (Al) три атома хлора, следовательно, его валентность = III.

б) MgS
Сера (S) обычно имеет валентность II. Магний (Mg) соответствует валентности II.

в) SO₃
У кислорода валентность = II. Суммарная валентность кислорода в SO₃ = 6 (3 атома по II). Следовательно, у серы (S) валентность = VI.

г) N₂O₅
У кислорода валентность = II. Суммарная валентность кислорода = 10 (5 атомов по II). Следовательно, у двух атомов азота общая валентность = 10, значит, валентность каждого атома азота = V.

Задание 2. Составить формулы сложных веществ

а) Азот (III)
Азот в степени окисления III образует с водородом соединение NH₃ (аммиак).

б) Хлор (I)
Хлор в степени окисления I образует с водородом соединение HCl (хлороводород).

в) Кремний (IV)
Кремний в степени окисления IV образует с водородом соединение SiH₄ (силан).

г) Сера (II)
Сера в степени окисления II образует с водородом соединение H₂S (сероводород).

Задание 3. Расставить коэффициенты и определить типы реакций

а) CuO + C → Cu + CO₂
Расставленные коэффициенты:
$\mathbf{CuO + C → Cu + CO₂}$
Тип реакции: восстановление (реакция замещения).

б) Fe + H₂O → Fe₃O₄ + H₂
Расставленные коэффициенты:
$\mathbf{3Fe + 4H₂O → Fe₃O₄ + 4H₂}$
Тип реакции: окислительно-восстановительная.

в) Al + O₂ → Al₂O₃
Расставленные коэффициенты:
$\mathbf{4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃}$
Тип реакции: соединение.

г) KNO₃ → KNO₂ + O₂
Расставленные коэффициенты:
$\mathbf{2KNO₃ → 2KNO₂ + O₂}$
Тип реакции: разложение.

Задание 4. Вычислить массовые доли элементов в Na₂CO₃

Молекулярная масса Na₂CO₃ = $2 \times 23 + 12 + 3 \times 16 = 106$ г/моль.

• Натрий (Na): $\frac{2 \times 23}{106} \times 100 \approx 43,4\%$
• Углерод (C): $\frac{12}{106} \times 100 \approx 11,3\%$
• Кислород (O): $\frac{3 \times 16}{106} \times 100 \approx 45,3\%$

Массовые доли:
Na ≈ 43,4%, C ≈ 11,3%, O ≈ 45,3%.

Задание 5. Найти массу и количество вещества фосфора для получения 22 г P₂O₅

1. Реакция:
   $4P + 5O₂ → 2P₂O₅$
   Молярная масса P₂O₅ = $2 \times 31 + 5 \times 16 = 142$ г/моль.

2. Найдем количество вещества P₂O₅:
   $n(P₂O₅) = \frac{m(P₂O₅)}{M(P₂O₅)} = \frac{22}{142} \approx 0,155 \text{ моль}$

3. Из уравнения видно, что 2 моль P₂O₅ образуется из 4 моль P.
   Значит, для 0,155 моль P₂O₅ потребуется:
   $n(P) = 0,155 \times \frac{4}{2} = 0,31 \text{ моль}$

4. Найдем массу фосфора:
   $m(P) = n(P) \times M(P) = 0,31 \times 31 \approx 9,61 \text{ г}$

Ответ: нужно $9,61$ г фосфора ($0,31$ моль).