Осуществить превращение:NH3-> N2 -> NO -> NO2 -> HNO2 -> N2 ->NH3 -> NH4Cl

Для того чтобы осуществить последовательность превращений:

NH₃ → N₂ → NO → NO₂ → HNO₂ → N₂ → NH₃ → NH₄Cl,
необходимо пройти несколько стадий окисления и восстановления соединений азота. Ниже описан подробный путь с уравнениями реакций:

1. NH₃ → N₂ (Окисление аммиака до азота)

Это возможно при нагревании аммиака с оксидом меди (II):

2. N₂ → NO (Окисление азота до оксида азота (II))

Это реакция возможна при высокой температуре:

3. NO → NO₂ (Окисление NO до NO₂)

На воздухе NO легко окисляется до NO₂:

4. NO₂ → HNO₂ (Взаимодействие с водой с образованием азотистой кислоты)

Оксид азота (IV) диспропорционирует в воде:

Для выделения только HNO₂ обычно используют контролируемые условия. В данной цепочке предполагается, что нас интересует именно образование HNO₂.

5. HNO₂ → N₂ (Разложение азотистой кислоты)

Азотистая кислота неустойчива и разлагается с выделением азота:

Или при реакции с восстановителем (например, с сернистой кислотой):

6. N₂ → NH₃ (Восстановление азота до аммиака)

Этот процесс осуществляется при синтезе аммиака из элементов:

Это хорошо известная промышленная реакция Габера-Боша.

7. NH₃ → NH₄Cl (Получение хлорида аммония)

Простая кислотно-основная реакция:

Таким образом, вся цепочка превращений охватывает как процессы окисления, так и восстановления азота, переходящего в разные степени окисления от -3 (в NH₃) до +3 (в HNO₂) и обратно.