Расставьте степени окисления, покажите переход электронов и подчеркните формулы восстановителей в следующих уравнениях реакций: а) Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑ б) 2NaCl + F₂ = 2NaF + Cl₂↑ в) Cu + 2H₂SO₄(конц) = CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O г) Mg + ZnSO₄ = MgSO₄ + Zn

а) Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑
Степени окисления:

• Zn (цинк) в исходном веществе имеет степень окисления 0, в ZnCl₂ — +2.

• H в HCl имеет степень окисления +1, в H₂ — 0.

• Cl в HCl имеет степень окисления -1, в ZnCl₂ также -1.
  Переход электронов:

• Цинк (Zn) окисляется, отдавая два электрона, переходя из степени окисления 0 в +2 (Zn → Zn²⁺ + 2e⁻).

• Водород (H⁺) восстанавливается, принимая два электрона, переходя из степени окисления +1 в 0 (2H⁺ + 2e⁻ → H₂).
  Реакция восстановления: водород (H⁺).

б) 2NaCl + F₂ = 2NaF + Cl₂↑
Степени окисления:

• Na в NaCl имеет степень окисления +1, в NaF также +1.

• Cl в NaCl имеет степень окисления -1, в Cl₂ — 0.

• F в F₂ имеет степень окисления 0, в NaF — -1.
  Переход электронов:

• Хлор (Cl⁻) окисляется, отдавая два электрона, переходя из степени окисления -1 в 0 (2Cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻).

• Фтор (F₂) восстанавливается, принимая два электрона, переходя из степени окисления 0 в -1 (F₂ + 2e⁻ → 2F⁻).
  Реакция восстановления: фтор (F₂).

в) Cu + 2H₂SO₄(конц) = CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O
Степени окисления:

• Cu в исходном веществе имеет степень окисления 0, в CuSO₄ — +2.

• H в H₂SO₄ имеет степень окисления +1, в H₂O — +1.

• S в H₂SO₄ имеет степень окисления +6, в SO₂ — +4.

• O в H₂SO₄ имеет степень окисления -2, в SO₂ и H₂O также -2.
  Переход электронов:

• Медь (Cu) окисляется, отдавая два электрона, переходя из степени окисления 0 в +2 (Cu → Cu²⁺ + 2e⁻).

• Сера (S) восстанавливается, принимая два электрона, переходя из степени окисления +6 в +4 (SO₄²⁻ + 2e⁻ → SO₂).
  Реакция восстановления: сера (SO₄²⁻ → SO₂).

г) Mg + ZnSO₄ = MgSO₄ + Zn
Степени окисления:

• Mg в исходном веществе имеет степень окисления 0, в MgSO₄ — +2.

• Zn в ZnSO₄ имеет степень окисления +2, в исходном веществе — 0.
  Переход электронов:

• Магний (Mg) окисляется, отдавая два электрона, переходя из степени окисления 0 в +2 (Mg → Mg²⁺ + 2e⁻).

• Цинк (Zn²⁺) восстанавливается, принимая два электрона, переходя из степени окисления +2 в 0 (Zn²⁺ + 2e⁻ → Zn).
  Реакция восстановления: цинк (Zn²⁺ → Zn).