Чем отличается физическое явление от химического явления?

Коротко:
Физическое явление — меняется форма, агрегатное состояние или состояние системы, но состав вещества остаётся прежним.
Химическое явление — образуются новые вещества: меняется химический состав и типы химических связей.

Подробно:

1. Что именно меняется

• Физическое: расположение частиц, расстояния между ними, агрегатное состояние, форма, размер, растворение как процесс распределения частиц в среде (без образования новых веществ). Химические связи внутри молекул/кристаллов те же.

• Химическое: разрываются и образуются новые химические связи; исходные вещества превращаются в другие с иными составом и свойствами.

2. Признаки до/после

• Физическое: до и после — то же вещество (вода ↔ лёд ↔ пар). Свойства меняются «внешние»: плотность, форма, текучесть.

• Химическое: появляются свойства, которых раньше не было (бумага горит — получается зола/CO₂; железо ржавеет — оксиды железа, магнитные и механические свойства другие).

3. Энергетика

• И те и другие процессы могут идти с выделением или поглощением энергии (тепло при конденсации — физическое; тепло при горении — химическое). Поэтому «есть/нет тепла» — не надёжный критерий.

4. Обратимость

• Чаще физические изменения обратимы простыми физическими методами (заморозка/нагрев, сжатие/растяжение, испарение/конденсация).

• Химические обычно трудно вернуть к исходному состоянию без новой химической реакции (золу обратно в бумагу физически не собрать). Но есть обратимые химические реакции (например, синтез/разложение аммиака), поэтому «обратимость» — лишь ориентир.

5. Типичные примеры

• Физические: плавление льда, кипение воды, дробление стекла, растяжение пружины, намагничивание железа, растворение сахара в воде, перегонка спирта с водой, испарение бензина.

• Химические: горение свечи (воск + O₂ → CO₂, H₂O), коррозия металлов, нейтрализация кислоты щёлочью (соль + вода), брожение, почернение серебра на воздухе (серебро → сульфид серебра), варка яйца (денатурация белка), фотосинтез.

6. Типичные «ловушки» и пограничные случаи

• Пузыри ≠ всегда химия: при кипении воды пузырьки — физика; газ тот же — водяной пар.

• Изменение цвета ≠ всегда химия: раскалённое железо краснеет — физика (изменение электронных состояний), а вот пожелтевшее под действием света масло — химия (окисление).

• Растворение: сахар в воде — физическое (молекулы сахара просто распределяются). Поваренная соль в воде — обычно тоже относят к физическому (диссоциация на ионы без образования новых веществ), хотя на уровне взаимодействий с водой появляются гидратированные ионы.

• Сублимация/кристаллизация йода, нафталина — физические.

• Обугливание сахара с кислотой, ржавление, потемнение среза яблока — химические (образование новых соединений).

• Ядерные превращения (радиоактивный распад) — это отдельный класс, ни физические в бытовом смысле, ни химические.

7. Как отличать на практике (критерии-«чеклист»)

• Появились ли новые вещества с новыми свойствами? Да → химическое.

• Можно ли вернуть исходное состояние чисто физическими методами (охлаждение/нагрев, фильтрация, перегонка, магнит, центрифугирование)? Да → скорее физическое.

• Есть ли признаки реакции: устойчивое изменение цвета, появление осадка, выделение газа (не вызванное просто кипением), стойкий запах новых веществ? Часто → химическое.

• Изменялись ли химические связи/состав (можно записать уравнение реакции)? Да → химическое.

Итог: физические явления меняют «как устроено» и «в каком состоянии» одно и то же вещество; химические — превращают одни вещества в другие.