осуществить цепочку превращения N2>NO>NO2>HNO3>Cu(NO3)2

Цепочка превращений, приведённая в вопросе — это классический пример превращений азота и его соединений, начиная с элементарного азота (N₂) и заканчивая нитратом меди(II) (Cu(NO₃)₂). Разберём каждый этап подробно:

1. N₂ → NO (оксид азота (II))

Эта реакция возможна при очень высокой температуре, например, при разряде молнии или в лабораторных условиях при сильном нагревании:

Здесь азот и кислород, оба в простом веществе, реагируют с образованием оксида азота(II).

2. NO → NO₂ (диоксид азота)

Оксид азота(II) на воздухе легко окисляется кислородом:

Реакция происходит при обычных условиях и сопровождается появлением бурого цвета, характерного для NO₂.

3. NO₂ → HNO₃ (азотная кислота)

Диоксид азота реагирует с водой с образованием азотной и азотистой кислот. Однако при избытке NO₂ основной продукт — азотная кислота:

Это промышленный способ получения азотной кислоты — так называемый процесс Оствальда.

4. HNO₃ → Cu(NO₃)₂ (нитрат меди(II))

Нитрат меди(II) можно получить взаимодействием меди с азотной кислотой. Это реакция — пример окислительно-восстановительного взаимодействия:

Если использовать разбавленную азотную кислоту, образуется другой газ:

Но в данном контексте речь идёт о концентрированной кислоте, так как образуется Cu(NO₃)₂.

Итоговая цепочка:

Таким образом, каждая стадия цепочки отражает одну из важных реакций азота и его соединений — от элементарного газа до соли.