Поставьте степень окисления элементов
HPO3, KOH, NF3, Ag, Kl, Cr(NO3)3, Br2, Na2S, Al2O3, Ca3(PO4)2, FeS2, PCl5, l2, KBrO4, CuO, Mn, CaCl2, HNO3, ZnSO4, Cl2O5, Cr2O5, Cr2(SO4)3, PH3, KBrO, O2, ZnS, Fe(OH)3, Cu, NO2, Bi(NO3)3, Bi(NO3)3, Br2O7, CaH2, PCI3, H2, KCIO3, Cu2O, Ca, MnCl2, H3AsO4, MnSO4, As2S3, NH3, Pb(NO3)2, HIO3, CrCl3, Ca, Mn(OH)2, CuS, MnO2, K2Cr2O7, H2O2, IF7, C, KCIO, P2O3, Fe, AlcI3, Cl2O7, H3PO4, K2FeO4, N2, FeCl2, KBrO3, H2, Ch4, Ca(NO3)2, P2O5, Cr(OH)3, SiO2, CIF3, PbO2, NaBio3, Na2O2, F2, KMnO4, Al, AuCl3, H2Cr2O7, CaSiO3, Al2S3, Mg?

Для расстановки степеней окисления элементов в соединениях, следует помнить, что степень окисления - это условный заряд атома в молекуле или комплексном ионе, рассчитанный исходя из предположения, что соединение состоит из ионов. При этом степень окисления водорода обычно +1 (исключение - металлогидриды, где она -1), кислорода -2 (исключения - пероксиды, где она -1, и соединения с фтором, где она может быть положительной), а у атомов металлов она обычно положительна.

Рассмотрим примеры:

1. HPO₃: Водород (H) +1, Кислород (O) -2. Для фосфора (P) получается +5.
2. KOH: Калий (K) +1, Водород (H) +1, Кислород (O) -2.
3. NF₃: Азот (N) +3, Фтор (F) -1.
4. Ag: Серебро (Ag) 0, так как это чистый элемент.
5. KI: Калий (K) +1, Йод (I) -1.
6. Cr(NO₃)₃: Хром (Cr) +3, Азот (N) +5, Кислород (O) -2.
7. Br₂: Бром (Br) 0, так как это диатомный элемент.
8. Na₂S: Натрий (Na) +1, Сера (S) -2.
9. Al₂O₃: Алюминий (Al) +3, Кислород (O) -2.
10. Ca₃(PO₄)₂: Кальций (Ca) +2, Фосфор (P) +5, Кислород (O) -2.

И так далее. В каждом соединении степени окисления расставляются, исходя из известных степеней окисления типичных элементов (например, водорода и кислорода), а также сохраняя общий нейтральный заряд соединения. Для многоатомных ионов (например, в кристаллогидратах) сумма степеней окисления всех атомов равна заряду иона.

Остальные элементы и соединения можно рассчитать аналогичным образом, учитывая химические свойства элементов и правила расстановки степеней окисления.