No2. Составьте уравнения гидролиза солей, определите тип гидролиза и среду раствора: Сульфита калия, хлорида натрия, бромида железа (III)

Рассмотрим поочерёдно уравнения гидролиза солей, определим тип гидролиза и среду раствора для каждой из них.

1. Сульфит калия (K₂SO₃)

Состав соли:
Соль образована слабой кислотой (H₂SO₃ — сернистая кислота) и сильным основанием (KOH — гидроксид калия).

Тип гидролиза:
Гидролиз по аниону (по иону SO₃²⁻).

Уравнение гидролиза:
SO₃²⁻ + H₂O ⇌ HSO₃⁻ + OH⁻

Среда раствора:
Щелочная, так как в растворе образуются ионы OH⁻.

2. Хлорид натрия (NaCl)

Состав соли:
Соль образована сильной кислотой (HCl — соляная кислота) и сильным основанием (NaOH — гидроксид натрия).

Тип гидролиза:
Гидролиз не происходит, потому что и катион, и анион не взаимодействуют с водой.

Уравнение гидролиза:
Гидролиз отсутствует.

Среда раствора:
Нейтральная.

3. Бромид железа (III) (FeBr₃)

Состав соли:
Соль образована слабым основанием (Fe(OH)₃ — гидроксид железа (III)) и сильной кислотой (HBr — бромоводородная кислота).

Тип гидролиза:
Гидролиз по катиону (по иону Fe³⁺).

Уравнение гидролиза:
Fe³⁺ + 3H₂O ⇌ Fe(OH)₃↓ + 3H⁺

(Можно также записать ступенчатые стадии, но в целом важно понимать, что ион Fe³⁺ гидролизуется с выделением H⁺.)

Среда раствора:
Кислая, так как в результате гидролиза образуются ионы H⁺.

Вывод:

• K₂SO₃ — гидролиз по аниону, среда щелочная.

• NaCl — гидролиз отсутствует, среда нейтральная.

• FeBr₃ — гидролиз по катиону, среда кислая.