20 б! Практическая работа по химии(9 класс)
1. Докажите опытным путём состав:
а) Серной кислоты;
б) Хлорида железа (III)
2. Испытайте растворы хлорида калия, карбоната калия и хлорида цинка раствором индикатора или индикаторной бумагой и объясните результаты испытаний. Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза.(просто расписать)
3 Практически осуществите следующие превращения:
CuSO4=Cu(OH)2=CuO=CuCl2=Cu
Записать в молекулярной и ионной формах. Реакции с участием простых веществ рассматривать как окислительно-восстановительные.
ЗАРАНЕЕ СПАСИБО!

Отличный вопрос! Давайте пошагово разберем вашу практическую работу по химии для 9 класса.

1. Доказательство состава:

а) Серной кислоты $\text{H}_2\text{SO}_4$

• Опыт: Серная кислота реагирует с металлическим барием, образуя сульфат бария, который осаждается в виде белого нерастворимого вещества.
• Уравнение реакции: $\text{Ba} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{BaSO}_4 \downarrow + \text{H}_2 \uparrow$
• Интерпретация: Наличие осадка сульфата бария подтверждает присутствие $\text{SO}_4^{2-}$ в серной кислоте.

б) Хлорида железа (III) $\text{FeCl}_3$

• Опыт: Реакция с раствором тиоцианата аммония, который образует красное окрашивание.
• Уравнение реакции: $\text{FeCl}_3 + 3\text{NH}_4\text{SCN} \rightarrow \text{Fe}(\text{SCN})_3 + 3\text{NH}_4\text{Cl}$
• Интерпретация: Красное окрашивание подтверждает присутствие ионов $\text{Fe}^{3+}$.

2. Испытание растворов индикатором:

а) Хлорид калия $\text{KCl}$

• Раствор нейтрален, изменений цвета индикатора не произойдет.
• Гидролиз не происходит, так как $\text{K}^+$ и $\text{Cl}^-$ - ионы сильных электролитов.

б) Карбонат калия $\text{K}_2\text{CO}_3$

• Раствор слабощелочной, индикатор изменит цвет на синий.
• Гидролиз по аниону $\text{CO}_3^{2-}$. Уравнение гидролиза: $\text{CO}_3^{2-} + \text{H}_2\text{O} \leftrightarrow \text{HCO}_3^- + \text{OH}^-$.

в) Хлорид цинка $\text{ZnCl}_2$

• Раствор слабокислый, индикатор изменит цвет на красный.
• Гидролиз по катиону $\text{Zn}^{2+}$. Уравнение гидролиза: $\text{Zn}^{2+} + 2\text{H}_2\text{O} \leftrightarrow \text{Zn}(\text{OH})_2 + 2\text{H}^+$.

3. Превращения с медью:

$\text{CuSO}_4 = \text{Cu}(\text{OH})_2 = \text{CuO} = \text{CuCl}_2 = \text{Cu}$

• Молекулярные уравнения:

  1. $\text{CuSO}_4 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Cu}(\text{OH})_2\downarrow + \text{Na}_2\text{SO}_4$
  2. $\text{Cu}(\text{OH})_2 \xrightarrow{\Delta} \text{CuO} + \text{H}_2\text{O}$
  3. $\text{CuO} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{CuCl}_2 + \text{H}_2\text{O}$
  4. $\text{CuCl}_2 + \text{Zn} \rightarrow \text{Cu} + \text{ZnCl}_2$

• Ионные уравнения:

  1. $\text{Cu}^{2+} + 2\text{OH}^- \rightarrow \text{Cu}(\text{OH})_2\downarrow$
  2. $\text{Cu}(\text{OH})_2 \xrightarrow{\Delta} \text{CuO} + \text{H}_2\text{O}$
  3. $\text{CuO} + 2\text{H}^+ \rightarrow \text{Cu}^{2+} + \text{H}_2\text{O}$
  4. $\text{Cu}^{2+} + \text{Zn} \rightarrow \text{Cu} + \text{Zn}^{2+}$ (окислительно-восстановительная реакция)

Эти эксперименты и реакции помогут вам понять важные химические принципы. Удачи в вашем исследовании!