Краткое ионное уравнение H⁺ + OH⁻ = H₂O описывает взаимодействие веществ: а) KOH и HNO₃ б) Cu(OH)₂ и HNO₃ в) NaOH и H₂S г) Ca(OH)₂ и H₂CO₃

Краткое ионное уравнение H⁺ + OH⁻ = H₂O описывает нейтрализацию, то есть реакцию между кислотой и основанием, в которой образуется вода. Рассмотрим каждое из предложенных взаимодействий:

• а) KOH и HNO₃: KOH — это сильное основание, а HNO₃ — сильная кислота. При их взаимодействии происходит нейтрализация с образованием воды и соли (KNO₃). Это взаимодействие можно описать ионным уравнением H⁺ + OH⁻ = H₂O, так как в растворе HNO₃ и KOH ионизируются до H⁺ и OH⁻ соответственно.

• б) Cu(OH)₂ и HNO₃: Cu(OH)₂ — амфотерный гидроксид меди (II). При взаимодействии с HNO₃ происходит не просто нейтрализация, а реакция амфотерного вещества с кислотой, в результате которой образуется раствор соли и воды. Однако эта реакция не сводится к простому взаимодействию H⁺ и OH⁻, так как Cu(OH)₂ будет также взаимодействовать с кислотой, образуя медный комплекс.

• в) NaOH и H₂S: NaOH — это сильное основание, а H₂S — слабая кислота. В данном случае NaOH нейтрализует H₂S, образуя воду и сульфид натрия (Na₂S), но ионное уравнение будет отличаться от H⁺ + OH⁻ = H₂O, так как сульфид ион не образует простую нейтрализацию с водородом.

• г) Ca(OH)₂ и H₂CO₃: Ca(OH)₂ — основание, а H₂CO₃ — угольная кислота. Взаимодействие Ca(OH)₂ с H₂CO₃ также приводит к образованию воды и соли (карбоната кальция), но в этом случае образуется не просто вода, а также происходит дополнительная реакция с образованием осадка.

Таким образом, краткое ионное уравнение H⁺ + OH⁻ = H₂O подходит для реакции а) KOH и HNO₃.