А1. Наибольшее число нейтронов содержится в ядре атома
• углерода 3) азота
• натрия 4) алюминия
А2. Число электронов в электронейтральном атоме определяется
• числом протонов
• числом нейтронов
• числом энергетических уровней
• величиной относительной атомной массы
А3. Атом наиболее активного неметалла имеет электронную конфигурацию
• 1s22s22p5 3) 1s22s22p63s2
• 1s22s22p6 4) 1s22s22p63s23p5
А4. Двумя общими электронными парами образована ковалентная связь в молекуле
• водорода 3) метана
• кислорода 4) воды
А5. Ковалентная полярная химическая связь характерна для вещества
1) Cl2 2) CaCl2 3) CO2 4) N2
А6. Атомная кристаллическая решетка характерна для каждого из веществ, расположенных в ряду
• железо, фтор, хлорид кальция
• алмаз, карбид кремния, бор
• цинк, медь, карбид кремния
• фосфор, алмаз, графит
А7. В соединениях NH3, N2O3 и HNO3 азот имеет степени окисления, соответственно равные
• +3, +3, +5 3) −3, +3, +5
• −3, −3, +5 4) −3, +3, −5
А8. Для увеличения скорости химической реакции Fe + H+ = Fe2+ + H2↑ необходимо
• увеличить давление
• увеличить концентрацию ионов водорода
• увеличить концентрацию ионов железа
• уменьшить температуру
А9. На состояние химического равновесия в системе CO + O2 = СO2 + Q не влияет
• катализатор
• изменение концентрации исходных веществ
• изменение давления
• изменение температуры
А10. Только неэлектролиты находятся в ряду
1) дистиллированная вода, серная кислота, гидроксид натрия
• этанол, крахмал, глюкоза
• муравьиная кислота, хлорид бария, соляная кислота
• 4) глюкоза, этанол, хлорид натрия
А11. Одновременно содержаться в водном растворе не могут ионы
• H+ и Cl− 2) Al3+ и Cl− 3) Ba2+ и SO42− 4) Na+ и SO42−

с




В1. Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и веществом, которое является в ней восстановителем.
• P + O2 → P2O5
• H2S + O2 → S + H2O
• Fe + S → FeS B.P
• Fe2O3 + Al → Al2O3 + Fe
A.Fe
Б. O2
B.P
Г. Al
Д. H2S

1
2
3
4








В2. Установите соответствие между молекулярным и сокращенным ионным уравнениями химической реакции.
•
• Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
• CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
• CuS + 2HCl = CuCl2 + H2S↑
• CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑

А. CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2
Б. CO32− + 2H+ = H2O + CO2
В. Cu2+ + 2OH− = Cu(OH)2
Г. CuS + 2H+ = Cu2+ + H2S↑
Д. Ca0 + 2H+ = Ca2+ + H02↑

1
2
3
4




В3. Установите соответствие между формулой соли и молекулярно-ионным уравнением гидролиза этой соли.
•
• CuCl2
• Na2S
• CH3COONa
• NH4NO3
А. CH3COO− + H2O « CH3COOH + OH−
Б. NH4+ + H2O « NH4OH + H+
В. Cu2+ + H2O « Cu(OH)+ + H+
Г. S2− + H2O « HS− + OH−

1
2
3
4




В4. Установите соответствие между названием химической реакции и типом химической реакции.
1) нейтрализация А. реакция соединения
2) гидрирование Б. реакция разложения
• дегидратация В. реакция замещения
• галогенирование Г. реакция обмена
1
2
3
4




С1. С помощью метода электронного баланса расставьте коэффициенты в схеме химической реакции. Укажите окислитель и восстановитель.
Ca3(PO4)2 + C + SiO2 = CaSiO3 + CO + P
C2. Сульфат бария, необходимый для покрытия экранов дневного кино, получили из 200 кг 49%-ного раствора серной кислоты и избытка нитрата бария. Какое количество вещества соли получено?

Разберем каждый вопрос подробно и постараемся объяснить, почему правильные ответы именно такие:

А1. Наибольшее число нейтронов содержится в ядре атома:

Выбор: углерод, азот, натрий, алюминий. Ответ: алюминий.

Обоснование: Число нейтронов в атоме равно разнице между массовым числом и числом протонов. Например, массовое число алюминия составляет 27, а число протонов — 13 (это его порядковый номер). Таким образом, число нейтронов равно 27 - 13 = 14, что больше, чем у остальных предложенных элементов.

А2. Число электронов в электронейтральном атоме определяется:

Выбор: числом протонов, числом нейтронов, числом энергетических уровней, величиной относительной атомной массы. Ответ: числом протонов.

Обоснование: В электронейтральном атоме количество электронов всегда равно количеству протонов. Это связано с тем, что атом сохраняет нейтральность, когда положительный заряд (от протонов) уравновешивается отрицательным зарядом (от электронов).

А3. Атом наиболее активного неметалла имеет электронную конфигурацию:

Выбор: 1s²2s²2p⁵, 1s²2s²2p⁶3s², 1s²2s²2p⁶, 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵. Ответ: 1s²2s²2p⁵.

Обоснование: Эта конфигурация соответствует атому фтора, который является самым электроотрицательным и активным неметаллом в периодической таблице. Он стремится добрать один электрон, чтобы заполнить внешний энергетический уровень.

А4. Двумя общими электронными парами образована ковалентная связь в молекуле:

Выбор: водорода, метана, кислорода, воды. Ответ: кислорода.

Обоснование: В молекуле кислорода ($O_2$) между двумя атомами кислорода образуется двойная ковалентная связь, то есть два общих электронных облака (две пары электронов).

А5. Ковалентная полярная химическая связь характерна для вещества:

Выбор: $Cl_2$, $CaCl_2$, $CO_2$, $N_2$. Ответ: $CO_2$.

Обоснование: Полярная ковалентная связь возникает между атомами с разной электроотрицательностью. В молекуле углекислого газа ($CO_2$) между атомами углерода и кислорода присутствуют полярные связи из-за разницы в их электроотрицательности.

А6. Атомная кристаллическая решетка характерна для каждого из веществ, расположенных в ряду:

Выбор: железо, фтор, хлорид кальция; алмаз, карбид кремния, бор; цинк, медь, карбид кремния; фосфор, алмаз, графит. Ответ: алмаз, карбид кремния, бор.

Обоснование: Атомная кристаллическая решетка образуется в веществе, где атомы связаны между собой прочными ковалентными связями, что характерно для алмаза, карбида кремния и бора.

А7. В соединениях $NH_3$, $N_2O_3$ и $HNO_3$ азот имеет степени окисления, соответственно:

Выбор: +3, +3, +5; −3, +3, +5; −3, −3, +5; −3, +3, −5. Ответ: −3, +3, +5.

Обоснование: В аммиаке ($NH_3$) азот имеет степень окисления −3, в оксиде диазота ($N_2O_3$) — +3, а в азотной кислоте ($HNO_3$) — +5.

А8. Для увеличения скорости химической реакции $Fe + H^+ = Fe^{2+} + H_2↑$ необходимо:

Выбор: увеличить давление, увеличить концентрацию ионов водорода, увеличить концентрацию ионов железа, уменьшить температуру. Ответ: увеличить концентрацию ионов водорода.

Обоснование: Скорость реакции зависит от концентрации реагентов. Увеличение концентрации $H^+$ приведет к ускорению взаимодействия ионов водорода с железом.

А9. На состояние химического равновесия в системе $CO + O_2 = CO_2 + Q$ не влияет:

Выбор: катализатор, изменение концентрации исходных веществ, изменение давления, изменение температуры. Ответ: катализатор.

Обоснование: Катализатор ускоряет достижение состояния равновесия, но не влияет на положение равновесия. Он снижает энергию активации реакции.

А10. Только неэлектролиты находятся в ряду:

Выбор: дистиллированная вода, серная кислота, гидроксид натрия; этанол, крахмал, глюкоза; муравьиная кислота, хлорид бария, соляная кислота; глюкоза, этанол, хлорид натрия. Ответ: этанол, крахмал, глюкоза.

Обоснование: Неэлектролиты — это вещества, которые не диссоциируют на ионы в растворе. Этанол, крахмал и глюкоза не образуют ионов при растворении в воде.

А11. Одновременно содержаться в водном растворе не могут ионы:

Выбор: $H^+$ и $Cl^−$; $Al^{3+}$ и $Cl^−$; $Ba^{2+}$ и $SO_4^{2−}$; $Na^+$ и $SO_4^{2−}$. Ответ: $Ba^{2+}$ и $SO_4^{2−}$.

Обоснование: При встрече ионов $Ba^{2+}$ и $SO_4^{2−}$ в растворе образуется малорастворимый осадок — сульфат бария ($BaSO_4$).

В1. Установите соответствие между схемой ОВР и веществом, которое является восстановителем:

Ответ:

1. $P$ — фосфор.
2. $H_2S$ — сероводород.
3. $Fe$ — железо.
4. $Al$ — алюминий.

Обоснование: В каждой реакции восстановитель — это тот элемент, который теряет электроны и, соответственно, увеличивает свою степень окисления.

В2. Установите соответствие между молекулярным и сокращенным ионным уравнениями:

Ответ:

1. $Na_2CO_3 + 2HCl$ — Б. $CO_3^{2−} + 2H^+ = H_2O + CO_2$.
2. $CuCl_2 + 2NaOH$ — В. $Cu^{2+} + 2OH^− = Cu(OH)_2$.
3. $CuS + 2HCl$ — Г. $CuS + 2H^+ = Cu^{2+} + H_2S$.
4. $CaCO_3 + 2HNO_3$ — А. $CaCO_3 + 2H^+ = Ca^{2+} + H_2O + CO_2$