N2->NO->NO2->HNO3 NH3->NO->NO2-HNO3 сделать по действиям

Давайте разберем предложенную реакцию шаг за шагом:

1. N2 → NO
   Азот (N2) реагирует с кислородом (O2) при высоких температурах, образуя оксид азота (NO). Это происходит в процессе, называемом фиксированием азота, и часто сопровождается присутствием высоких температур (например, в камерах сгорания или молниях). Реакция выглядит так:
   $N_2 + O_2 \xrightarrow{\text{температура}} 2NO$

2. NO → NO2
   Оксид азота (NO) далее реагирует с кислородом (O2), образуя диоксид азота (NO2). Этот процесс также может происходить в атмосфере:
   $2NO + O_2 \rightarrow 2NO_2$

3. NO2 → HNO3
   Диоксид азота (NO2) реагирует с водой (H2O) в атмосфере, образуя азотную кислоту (HNO3). Этот процесс является важной частью образования кислотных дождей:
   $2NO_2 + H_2O \rightarrow HNO_3 + HNO_2$

   Однако для образования именно HNO3 в конечном итоге (без образования промежуточного HNO2), важно, чтобы присутствовал кислород и условия, способствующие полной окисляющей реакции.

4. NH3 → NO
   Аммиак (NH3) может окисляться в кислороде, образуя оксид азота (NO). Эта реакция происходит при высоких температурах, например, в процессе каталитического окисления:
   $4NH_3 + 3O_2 \rightarrow 2N_2 + 6H_2O$
   Это важно в процессе получения удобрений (в частности, в процессе Haber-Bosch).

5. NO → NO2 → HNO3
   После того как образуется NO из аммиака, дальнейшая реакция аналогична тем действиям, что происходят из обычного оксида азота (NO). NO окисляется в NO2, который затем вступает в реакцию с водой, образуя азотную кислоту (HNO3).

Итак, действия по превращению:

1. Азот и кислород → NO

2. NO + O2 → NO2

3. NO2 + H2O → HNO3

4. Аммиак (NH3) окисляется, образуя NO

5. Дальнейшая реакция с кислородом и водой приводит к образованию NO2 и HNO3.