напишите уравнение реакции следующих превращений и укажите условия их протекания NH3 -- NH4Cl -- NH3 -- NO -- NO2 -- HNO3

Рассмотрим каждое превращение аммиака (NH₃) и его производных по порядку:

1. NH₃ → NH₄Cl (реакция аммиака с соляной кислотой)
   Аммиак реагирует с соляной кислотой, образуя аммоний хлорид:

   $$NH_3 + HCl \rightarrow NH_4Cl$$

   Условия реакции: обычные, реакция протекает при комнатной температуре.

2. NH₄Cl → NH₃ (разложение аммония хлорида)
   Аммоний хлорид при нагревании разлагается с образованием аммиака и хлороводорода:

   $$NH_4Cl \rightarrow NH_3 + HCl$$

   Условия реакции: нагревание.

3. NH₃ → NO (окисление аммиака до оксида азота)
   При окислении аммиака с кислородом, например, в присутствии катализаторов (палладий, платина) или при высоких температурах, образуется оксид азота:

   $$4NH_3 + 3O_2 \rightarrow 2N_2 + 6H_2O$$

   Условия реакции: высокая температура (около 800–1000°C), катализаторы.

4. NO → NO₂ (окисление оксида азота)
   Оксид азота (NO) при взаимодействии с кислородом воздуха образует диоксид азота:

   $$2NO + O_2 \rightarrow 2NO_2$$

   Условия реакции: обычные условия, реакция происходит при наличии кислорода в воздухе.

5. NO₂ → HNO₃ (образование азотной кислоты)
   Диоксид азота взаимодействует с водой, образуя азотную кислоту:

   $$2NO_2 + H_2O \rightarrow HNO_3 + HNO_2$$

   В дальнейшем азотистая кислота (HNO₂) может окисляться до азотной:

   $$2HNO_2 + O_2 \rightarrow 2HNO_3$$

   Условия реакции: обычно реакция происходит в присутствии кислорода и воды.

Таким образом, все эти реакции происходят при разных условиях: температура, катализаторы и наличие кислорода играют ключевую роль в превращении аммиака в азотную кислоту.