Осуществить превращения : а) Mg -> MgO -> Mg(NO3)2 ->Mg(OH)2 б) P -> P2O5 -> H3PO4 -> K3PO4 в) Al2O3 -> AlCL3 -> Al(OH)3 -> Al(NO3)3

А) Превращения магния:

1. Mg → MgO:
   Магний при нагревании с кислородом воздуха образует оксид магния (MgO). Реакция протекает следующим образом:
   $2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO$

2. MgO → Mg(NO3)2:
   Оксид магния взаимодействует с азотной кислотой (HNO3), образуя нитрат магния (Mg(NO3)2). Реакция выглядит так:
   $MgO + 2HNO_3 \rightarrow Mg(NO_3)_2 + H_2O$

3. Mg(NO3)2 → Mg(OH)2:
   Нитрат магния может быть подвергнут гидролизу, например, с добавлением основания, такого как гидроксид натрия (NaOH). В результате образуется гидроксид магния (Mg(OH)2):
   $Mg(NO_3)_2 + 2NaOH \rightarrow Mg(OH)_2 + 2NaNO_3$

Б) Превращения фосфора:

1. P → P2O5:
   Чистый фосфор (P) сгорает в кислороде, образуя диоксид фосфора (P2O5). Реакция протекает по следующему уравнению:
   $4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5$

2. P2O5 → H3PO4:
   Диоксид фосфора реагирует с водой, образуя фосфорную кислоту (H3PO4):
   $P_2O_5 + 3H_2O \rightarrow 2H_3PO_4$

3. H3PO4 → K3PO4:
   Фосфорная кислота может реагировать с гидроксидом калия (KOH) с образованием фосфата калия (K3PO4):
   $2H_3PO_4 + 3KOH \rightarrow 2K_3PO_4 + 3H_2O$

В) Превращения алюминия:

1. Al2O3 → AlCl3:
   Оксид алюминия (Al2O3) реагирует с хлористым водородом (HCl) или хлором, образуя хлорид алюминия (AlCl3):
   $Al_2O_3 + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2O$

2. AlCl3 → Al(OH)3:
   Хлорид алюминия реагирует с водой, образуя гидроксид алюминия (Al(OH)3):
   $AlCl_3 + 3H_2O \rightarrow Al(OH)_3 + 3HCl$

3. Al(OH)3 → Al(NO3)3:
   Гидроксид алюминия может реагировать с азотной кислотой (HNO3), образуя нитрат алюминия (Al(NO3)3):
   $Al(OH)_3 + 3HNO_3 \rightarrow Al(NO_3)_3 + 3H_2O$