В ряду химических элементов As – P – N 1) увеличиваются радиусы атомов 2) увеличивается электроотрицательность 3) усиливаются кислотные свойства их высших оксидов 4) возрастает значение высшей степени окисления 5) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое атомов Ответ: __________

Ответ: 1) увеличиваются радиусы атомов, 2) увеличивается электроотрицательность, 3) усиливаются кислотные свойства их высших оксидов, 5) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое атомов.

Объяснение:

1. Увеличение радиусов атомов: Переход от As (мышьяк) к P (фосфор) и далее к N (азот) в периодической таблице сопровождается увеличением радиусов атомов. Это связано с тем, что атомы переходят в сторону увеличения числа протонов в ядре, но в то же время количество слоев электронов остаётся одинаковым, что приводит к меньшему притяжению между электронами и ядром, и, как следствие, увеличению атомного радиуса.

2. Увеличение электроотрицательности: Электроотрицательность увеличивается от As к N. Это объясняется тем, что азот имеет наибольшую способность привлекать электроны в химических соединениях из-за его малого атомного радиуса и высокой ядерной заряда.

3. Усиление кислотных свойств высших оксидов: Высшие оксиды элементов группы V (As, P, N) становятся более кислотными с уменьшением размера атомов. Это связано с тем, что более мелкие атомы (например, N) способны более эффективно привлекать электроны от кислорода в своих оксидах, что делает их кислотными.

4. Возрастает значение высшей степени окисления: Для элементов As, P и N высшая степень окисления (для оксидов) увеличивается. Азот (N) может иметь степень окисления +5, фосфор (P) – +5, а мышьяк (As) – +5 в своих соединениях, что подтверждает рост этой характеристики в пределах группы.

5. Увеличение числа электронов во внешнем электронном слое атомов: С увеличением номера элемента в группе возрастает и количество внешних электронов, поскольку каждый новый элемент имеет один дополнительный электрон в своей внешней оболочке.