Закончите уравнения осуществимых реакций:Сa+H2O= P2O5+H2O= P2O5+NaOH=SO3+CO2= CaO+P2O5= H2SO4+Cu2O= BaO+H2O= FeO+H2O= ZnO+HNO3=CaO+CO2= MgO+HCl= P2O5+Ca(OH)2=

Ниже приведены возможные уравнения (с учётом баланса атомов и зарядов) либо указано, что взаимодействие практически не происходит.

1. Ca + H₂O → Ca(OH)₂ + H₂↑
   (Щелочной металл реагирует с водой: 1 Ca + 2 H₂O → Ca(OH)₂ + H₂)

2. P₂O₅ + H₂O → H₃PO₄
   (Кислотный оксид даёт фосфорную кислоту: P₂O₅ + 3 H₂O → 2 H₃PO₄)

3. P₂O₅ + NaOH → Na₃PO₄ + H₂O
   (С избытком щёлочи образуется ортофосфат натрия: P₂O₅ + 6 NaOH → 2 Na₃PO₄ + 3 H₂O)

4. SO₃ + CO₂ — реакция не протекает
   (оба оксида кислотные, поэтому взаимное взаимодействие отсутствует)

5. CaO + P₂O₅ → Ca₃(PO₄)₂
   (Основный оксид + кислотный оксид: 3 CaO + P₂O₅ → Ca₃(PO₄)₂)

6. H₂SO₄ + Cu₂O → CuSO₄ + Cu + H₂O
   (Разбавленная серная кислота окисляет Cu⁺ до Cu²⁺: Cu₂O + H₂SO₄ → CuSO₄ + Cu + H₂O)

7. BaO + H₂O → Ba(OH)₂
   (Щёлочноземельный оксид безусловно «гасится» водой)

8. FeO + H₂O — реакция практически не идёт
   (FeO недостаточно основный; Fe(OH)₂ из чистой воды не образуется)

9. ZnO + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + H₂O
   (Амфотерный оксид растворяется в кислоте: ZnO + 2 HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + H₂O)

10. CaO + CO₂ → CaCO₃
    (Обратимая реакция кальция оксида с углекислым газом)

11. MgO + HCl → MgCl₂ + H₂O
    (MgO + 2 HCl → MgCl₂ + H₂O)

12. P₂O₅ + Ca(OH)₂ → Ca₃(PO₄)₂ + H₂O
    (Кислотный оксид + сильное основание: 3 Ca(OH)₂ + P₂O₅ → Ca₃(PO₄)₂ + 3 H₂O)