Ионное уравнение реакции гидроксида натрия+хлорид калия

При реакции гидроксида натрия (NaOH) и хлорида калия (KCl) в водном растворе не происходит химической реакции в привычном смысле. Это связано с тем, что оба вещества являются сильными электролитами и полностью диссоциируют в воде на ионы:

NaOH → Na⁺ + OH⁻
KCl → K⁺ + Cl⁻

Если их смешать в растворе, то в системе окажутся ионы: Na⁺, OH⁻, K⁺ и Cl⁻. Ни один из возможных ионных пар не образует осадка, газа или слабого электролита. Все соединения, которые могли бы возникнуть (например, NaCl или KOH), также хорошо растворимы в воде и являются сильными электролитами.

Полное ионное уравнение:
Na⁺(aq) + OH⁻(aq) + K⁺(aq) + Cl⁻(aq) → Na⁺(aq) + OH⁻(aq) + K⁺(aq) + Cl⁻(aq)

Сокращённое ионное уравнение:
Отсутствует, потому что нет химического изменения — все ионы остаются в растворе в неизменном виде.

Таким образом, при смешивании растворов NaOH и KCl химической реакции не происходит, и ионного уравнения в традиционном понимании не существует.