А) Хлорид железа (3)+ гидроксид натрия= Fe CI3 + Na OH=
1)Молекулярное уравнение: ______________________________________________________
2)Полное ионное уравнение: _____________________________________________________
3)Сокращенное ионное уравнение: ________________________________________________
Опыт №2
Б) карбонат натрия +соляная кислота =
Na2 CO3 + HCI =
1)Молекулярное уравнение: ______________________________________________________
2)Полное ионное уравнение: _____________________________________________________
3)Сокращенное ионное уравнение: ________________________________________________
Опыт№3
В) гидроксид натрия + серная кислота =
Na OH + H2 S O4 =
1)Молекулярное уравнение: ______________________________________________________
2)Полное ионное уравнение: _____________________________________________________
3)Сокращенное ионное уравнение: _______________________________________________
Вывод:​

Давайте разберем каждую из предложенных химических реакций по порядку и составим для них молекулярные, полные ионные и сокращенные ионные уравнения.

Опыт №1: Хлорид железа (III) и гидроксид натрия

Молекулярное уравнение:

$\text{FeCl}_3 + 3\text{NaOH} \rightarrow \text{Fe(OH)}_3 \downarrow + 3\text{NaCl}$

Полное ионное уравнение:

$\text{Fe}^{3+} + 3\text{Cl}^- + 3\text{Na}^+ + 3\text{OH}^- \rightarrow \text{Fe(OH)}_3 \downarrow + 3\text{Na}^+ + 3\text{Cl}^-$

Сокращенное ионное уравнение:

$\text{Fe}^{3+} + 3\text{OH}^- \rightarrow \text{Fe(OH)}_3 \downarrow$

Опыт №2: Карбонат натрия и соляная кислота

Молекулярное уравнение:

$\text{Na}_2\text{CO}_3 + 2\text{HCl} \rightarrow 2\text{NaCl} + \text{H}_2\text{CO}_3$ (Примечание: $\text{H}_2\text{CO}_3$ часто распадается на $\text{CO}_2$ и $\text{H}_2\text{O}$)

Полное ионное уравнение:

$2\text{Na}^+ + \text{CO}_3^{2-} + 2\text{H}^+ + 2\text{Cl}^- \rightarrow 2\text{Na}^+ + 2\text{Cl}^- + \text{H}_2\text{CO}_3$

Сокращенное ионное уравнение:

$\text{CO}_3^{2-} + 2\text{H}^+ \rightarrow \text{H}_2\text{CO}_3$

Опыт №3: Гидроксид натрия и серная кислота

Молекулярное уравнение:

$2\text{NaOH} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + 2\text{H}_2\text{O}$

Полное ионное уравнение:

$2\text{Na}^+ + 2\text{OH}^- + 2\text{H}^+ + \text{SO}_4^{2-} \rightarrow 2\text{Na}^+ + \text{SO}_4^{2-} + 2\text{H}_2\text{O}$

Сокращенное ионное уравнение:

$2\text{OH}^- + 2\text{H}^+ \rightarrow 2\text{H}_2\text{O}$

Вывод:

Эти уравнения демонстрируют важные аспекты химических реакций, включая образование осадков, газообразование и нейтрализацию. В каждом случае молекулярное уравнение показывает полную форму реакции, полное ионное уравнение показывает все ионы, участвующие в реакции, а сокращенное ионное уравнение подчеркивает только те ионы, которые непосредственно участвуют в химическом превращении.