Определите тип химической связи в веществах KCl, Cl2, HCl.

В веществах KCl, Cl₂ и HCl реализуются разные типы химической связи. Разберём каждое вещество по отдельности:

1. KCl (хлорид калия)
   В этом соединении связь ионная. Калий (K) — это металл, а хлор (Cl) — неметалл. Калий легко отдаёт один электрон, становясь катионом $K^+$, а хлор принимает этот электрон, становясь анионом $Cl^-$. Между противоположно заряженными ионами возникает электростатическое притяжение — это и есть ионная связь. Такие соединения обычно образуются между металлами и неметаллами с большой разницей электроотрицательностей.

2. Cl₂ (молекулярный хлор)
   Здесь связь ковалентная неполярная. Это молекула, состоящая из двух одинаковых атомов хлора. Они имеют одинаковую электроотрицательность, поэтому электронная пара, связывающая атомы, распределена между ними симметрично. Никакой разницы в притяжении электронов нет, значит, связь неполярная.

3. HCl (хлороводород)
   В этом случае связь ковалентная полярная. В молекуле участвуют водород (H) и хлор (Cl), которые сильно различаются по электроотрицательности: хлор значительно сильнее притягивает электронную пару. В результате в молекуле возникает частичный отрицательный заряд на хлоре и частичный положительный на водороде, но электроны полностью не переходят от одного атома к другому, как это происходит при ионной связи. Это типичный пример полярной ковалентной связи.

Вывод:

• В KCl — ионная связь.

• В Cl₂ — ковалентная неполярная связь.

• В HCl — ковалентная полярная связь.