Задание #1 Вопрос:
Превращения HCl → Cl2 → HCl → NaCl можно осуществить, последовательно используя:

Выберите один из 4 вариантов ответа:
1) I2, H2O, Na2CO3
2) MnO2, H2, NaOH
3) KMnO4, H2, NaNO3
4) Br2, H2, Na

Задание #2
Вопрос:
Различить галогенводородные кислоты и их соли (кроме соединений фтора) можно с помощью:

Выберите один из 4 вариантов ответа:
1) BaSO4
2) Ca(OH)2
3) AgNO3
4) KCl

Задание #3
Вопрос:
Химическая связь в соединении галогена со щелочным металлом:
Выберите один из 4 вариантов ответа:
1) ковалентная полярная
2) ковалентная неполярная
3) металлическая
4) ионная

Задание #4
Вопрос:
Установите соответствие между формулой вещества и типом химической связи в нём:

Укажите соответствие для всех 4 вариантов ответа:
1) ковалентная полярная
2) ионная
3) металлическая
4) ковалентная неполярная

А) SCl2
Б) HCl
В) NaCl
Г) Cl2

Задание #5
Вопрос:
Укажите, какие реакции протекают:
Выберите несколько из 4 вариантов ответа:
1) NaOH + HCl
2) AgNO3 + HCl
3) NaNO3 + HCl
4) NaF + Cl2





Задание #6
Вопрос:
Вычислите объём (л) фтороводорода, образующегося при взаимодействии 6 л водорода с фтором.

Запишите уравнение реакции и расчет объема по пропорции:
_____________________________________________________

Задание #7
Вопрос:
Соотнесите вещества и степени окисления галогенов:

Укажите соответствие для всех 4 вариантов ответа:
1) 0, -1, +5, -1
2) 0, -1, +7, -1
3) 0, -1, -1, -1
4) 0, -1, +7, +7

А) Cl2, HCl, Cl2O7, HClO4
Б) Br2, HBr, Br2O5, AlBr3
В) I2, HI, I2O7, KI
Г) F2, HF, OF2, CaF2


Задание #8
Вопрос:
Соляная кислота взаимодействует с:

Выберите несколько из 4 вариантов ответа:
1) раствором карбоната натрия
2) ртутью
3) оксидом меди (II)
4) цинком

Задание #9
Вопрос:
Расположите в порядке увеличения силы кислот:

Укажите порядок следования всех 4 вариантов ответа:
1) HCl
2) HBr
3) HF
4) HI

Задание #10
Вопрос:
В уравнении реакции железа с хлором сумма коэффициентов равна:

Запишите уравнение реакции и число, указывающую сумму коэффициентов:
_____________________________________________________________

Задание #1

Вопрос: Превращения HCl → Cl2 → HCl → NaCl можно осуществить, последовательно используя:
Ответ:
Для превращения соляной кислоты (HCl) в газообразный хлор (Cl2) требуется окисление. В реакциях обычно применяют оксиды, например, MnO2 (оксид марганца (IV)), который взаимодействует с HCl, выделяя Cl2. Далее, для восстановления хлора до HCl необходимо использование восстановителя, такого как водород (H2). Наконец, для образования NaCl достаточно взаимодействия HCl с NaOH.
Ответ: 2) MnO2, H2, NaOH

Задание #2

Вопрос: Различить галогенводородные кислоты и их соли (кроме соединений фтора) можно с помощью:
Ответ:
Для различения галогенводородных кислот и их солей можно использовать раствор нитрата серебра (AgNO3). При добавлении AgNO3 в растворы солей или кислот галогенов (кроме фтора) выпадают характерные осадки: белый для хлорида, желтоватый для бромида и ярко-желтый для иодида.
Ответ: 3) AgNO3

Задание #3

Вопрос: Химическая связь в соединении галогена со щелочным металлом:
Ответ:
Соединения галогенов с щелочными металлами, такими как NaCl, KBr и другие, характеризуются ионной связью, поскольку электроотрицательные галогены полностью забирают электрон у щелочного металла, образуя ионы.
Ответ: 4) ионная

Задание #4

Вопрос: Установите соответствие между формулой вещества и типом химической связи в нём:
Ответ:
А) SCl2 – ковалентная полярная связь, так как S и Cl имеют разную электроотрицательность, но оба элемента неметаллы.
Б) HCl – также ковалентная полярная связь из-за большой разницы в электроотрицательностях водорода и хлора.
В) NaCl – ионная связь, образованная между щелочным металлом и галогеном.
Г) Cl2 – ковалентная неполярная связь, так как оба атома хлора имеют одинаковую электроотрицательность.
Ответ:
А – 1), Б – 1), В – 2), Г – 4)

Задание #5

Вопрос: Укажите, какие реакции протекают:
Ответ:

1. NaOH + HCl – протекает, это типичная реакция нейтрализации, образуется NaCl и H2O.
2. AgNO3 + HCl – протекает, образуется осадок AgCl и азотная кислота.
3. NaNO3 + HCl – не протекает, так как оба вещества хорошо растворимы в воде и не вступают в реакцию.
4. NaF + Cl2 – не протекает, поскольку хлор не вытесняет фтор из его соединений.
   Ответ: 1), 2)

Задание #6

Вопрос: Вычислите объём (л) фтороводорода, образующегося при взаимодействии 6 л водорода с фтором.
Ответ:
Уравнение реакции:
H2 + F2 → 2HF

Из уравнения видно, что 1 объем водорода реагирует с 1 объемом фтора с образованием 2 объемов фтороводорода. Если исходно у нас 6 л водорода, то потребуется 6 л фтора, и в результате образуется 12 л фтороводорода.
Ответ: 12 л

Задание #7

Вопрос: Соотнесите вещества и степени окисления галогенов:
Ответ:
А) Cl2, HCl, Cl2O7, HClO4 – степени окисления хлора: 0, -1, +7, +7.
Б) Br2, HBr, Br2O5, AlBr3 – степени окисления брома: 0, -1, +5, -1.
В) I2, HI, I2O7, KI – степени окисления иода: 0, -1, +7, -1.
Г) F2, HF, OF2, CaF2 – степени окисления фтора: 0, -1, +2, -1.
Ответ:
А – 2), Б – 1), В – 2), Г – 3)

Задание #8

Вопрос: Соляная кислота взаимодействует с:
Ответ:

1. Раствором карбоната натрия – протекает реакция с выделением углекислого газа (Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O).
2. Ртутью – не взаимодействует.
3. Оксидом меди (II) – протекает реакция с образованием CuCl2 (CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O).
4. Цинком – протекает реакция с выделением водорода (Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2).
   Ответ: 1), 3), 4)

Задание #9

Вопрос: Расположите в порядке увеличения силы кислот:
Ответ:
Сила кислот галогенов увеличивается по мере роста радиуса атома галогена. Порядок:
HF < HCl < HBr < HI.
Ответ: 3), 1), 2), 4)

Задание #10

Вопрос: В уравнении реакции железа с хлором сумма коэффициентов равна:
Ответ:
Уравнение реакции:
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

Коэффициенты: 2 (Fe), 3 (Cl2), 2 (FeCl3). Сумма коэффициентов = 2 + 3 + 2 = 7.
Ответ: 7