Определить вид химической связи и тип кристаллической решетки CuCl2, CO2, SO2, H2S, Al2O3, NaBr.

Рассмотрим поочередно каждый из указанных веществ, определяя вид химической связи и тип кристаллической решетки:

1. CuCl₂ (хлорид меди(II))

• Вид химической связи: Ионно-ковалентная. Связь между Cu²⁺ и Cl⁻ носит ионный характер, но может иметь и ковалентный вклад из-за поляризуемости хлорид-ионов и высокой плотности заряда меди.

• Тип кристаллической решетки: Ионная. CuCl₂ кристаллизуется в виде ионной решетки, где ионы расположены в упорядоченной структуре.

2. CO₂ (углекислый газ)

• Вид химической связи: Ковалентная неполярная (между атомами углерода и кислорода внутри молекулы). Молекула линейная, состоит из двойных связей C=O.

• Тип кристаллической решетки: Молекулярная. При кристаллизации (например, при низких температурах) молекулы CO₂ взаимодействуют слабыми ван-дер-ваальсовыми силами.

3. SO₂ (сернистый газ)

• Вид химической связи: Ковалентная полярная. Внутри молекулы атом серы связан с атомами кислорода посредством полярных ковалентных связей.

• Тип кристаллической решетки: Молекулярная. В твёрдом состоянии молекулы удерживаются слабыми межмолекулярными взаимодействиями.

4. H₂S (сероводород)

• Вид химической связи: Ковалентная полярная. Связи между серой и водородом — ковалентные, с некоторой полярностью.

• Тип кристаллической решетки: Молекулярная. В твёрдом состоянии молекулы удерживаются силами межмолекулярного взаимодействия (в основном диполь-диполь).

5. Al₂O₃ (оксид алюминия, корунд)

• Вид химической связи: Ионно-ковалентная. Связи между Al³⁺ и O²⁻ в основном ионные, но присутствует и значительный ковалентный вклад.

• Тип кристаллической решетки: Ионная (или ионно-кристаллическая, в реальности очень прочная, близкая к атомной структуре).

6. NaBr (бромид натрия)

• Вид химической связи: Ионная. Между ионами Na⁺ и Br⁻ существует классическая ионная связь.

• Тип кристаллической решетки: Ионная. Ионы располагаются в регулярной пространственной структуре.

Таким образом, ковалентные связи встречаются в молекулах с неметаллами (CO₂, SO₂, H₂S), ионные — в солях и оксидах металлов (CuCl₂, Al₂O₃, NaBr), а тип решетки определяется тем, молекулярное ли вещество или ионное.