Установите соответствие между составом атома и положением элемента в Периодической системе. Состав атома: Положение элемента в Периодической системе: 1) 38р, 50n, 38ē; А) 5-й период II Б группы; 2) 48р, 64n, 48ē; Б) 5-й период VI A группы; 3) 42р, 54n, 42ē; В) 5-й период II A группы; 4) 52р, 76n, 52ē Г) 5-й период VI Б группы. 2. Установите соответствие между типом элемента и химическим элементом. Тип элемента: Химический элемент: 1) s; А) кальций; 2) р; Б)ванадий; 3) d. В)теллур; Г) молибден. Подтвердите ответ, составив электронные форму­лы атомов перечисленных элементов. 3. Установите соответствие между типом химиче­ской связи и формулой вещества. Тип химической связи: Формула вещества: 1)ковалентная неполярная; А) Аl; 2)ионная; Б) РН3; 3)металлическая; В) CaS 4)ковалентная полярная. Д) S2. Составьте схемы образования трех веществ из пе­речисленных (по выбору). 4. Установите соответствие между названием веще­ства и типом кристаллической решетки. Название вещества: Тип кристаллической решетки: 1) графит; А)молекулярная; 2) сульфат натрия; Б)металлическая 4) калий; В)атомная; 5) иод. Г)ионная

1. Установим соответствие между составом атома и положением элемента в Периодической системе:

1. 38p, 50n, 38ē – элемент с атомным номером 38, это стронций (Sr). Стронций находится в 5-м периоде II А группы.

2. 48p, 64n, 48ē – элемент с атомным номером 48, это кадмий (Cd). Кадмий расположен в 5-м периоде II Б группы.

3. 42p, 54n, 42ē – элемент с атомным номером 42, это молибден (Mo). Молибден относится к 5-му периоду VI Б группы.

4. 52p, 76n, 52ē – элемент с атомным номером 52, это теллур (Te). Теллур находится в 5-м периоде VI А группы.

Таким образом, правильное соответствие:

• 1. 38p, 50n, 38ē – В) 5-й период II А группы
• 2. 48p, 64n, 48ē – А) 5-й период II Б группы
• 3. 42p, 54n, 42ē – Г) 5-й период VI Б группы
• 4. 52p, 76n, 52ē – Б) 5-й период VI А группы

2. Установим соответствие между типом элемента и химическим элементом:

1. s-элемент – это элемент, у которого электроны заполняют s-орбитали. Пример: кальций (Ca).

2. p-элемент – это элемент, у которого электроны заполняют p-орбитали. Пример: теллур (Te).

3. d-элемент – это элемент, у которого электроны заполняют d-орбитали. Пример: молибден (Mo).

Таким образом, правильное соответствие:

• 1. s – А) кальций
• 2. p – В) теллур
• 3. d – Г) молибден

Теперь составим электронные формулы для элементов:

• Кальций (Ca): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²
• Теллур (Te): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p⁴
• Молибден (Mo): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d⁵ 5s¹

3. Установим соответствие между типом химической связи и формулой вещества:

1. Ковалентная неполярная связь возникает между атомами одного элемента с одинаковой электроотрицательностью. Пример: S₂.

2. Ионная связь возникает между металлами и неметаллами с большой разницей в электроотрицательности. Пример: CaS.

3. Металлическая связь характерна для металлов. Пример: Al.

4. Ковалентная полярная связь возникает между неметаллами с разной электроотрицательностью. Пример: PH₃.

Правильное соответствие:

• 1. ковалентная неполярная – Д) S₂
• 2. ионная – В) CaS
• 3. металлическая – А) Al
• 4. ковалентная полярная – Б) PH₃

Теперь составим схемы образования для трех веществ:

1. S₂: образуется ковалентная неполярная связь между двумя атомами серы (S). Оба атома серы имеют по 6 валентных электронов, и они образуют двойную связь, делясь двумя электронами, чтобы достичь завершенной электронной оболочки.

2. CaS: образуется ионная связь между кальцием (Ca) и серой (S). Кальций отдаёт два электрона сере, превращаясь в ион Ca²⁺, а сера принимает два электрона, превращаясь в ион S²⁻. Между ними формируется прочная электростатическая связь.

3. PH₃: фосфор (P) образует три полярные ковалентные связи с тремя атомами водорода (H), делясь тремя электронами для создания стабильных пар валентных электронов.

4. Установим соответствие между названием вещества и типом кристаллической решетки:

1. Графит – имеет атомную кристаллическую решетку, в которой атомы углерода соединены ковалентными связями в плоские слои.

2. Сульфат натрия (Na₂SO₄) – имеет ионную кристаллическую решетку, где ионы Na⁺ и SO₄²⁻ взаимодействуют через электростатические силы.

3. Калий (K) – имеет металлическую кристаллическую решетку, где атомы калия образуют металлические связи.

4. Иод (I₂) – имеет молекулярную кристаллическую решетку, где молекулы иода связаны слабым межмолекулярным взаимодействием (ван-дер-ваальсовыми силами).

Правильное соответствие:

• 1. графит – В) атомная
• 2. сульфат натрия – Г) ионная
• 3. калий – Б) металлическая
• 4. иод – А) молекулярная

Такое распределение корректно отражает свойства и строение этих веществ.