Закончите уравнение реакций и разберите ОВР а) N2 +Na ->b) N2 + O2 ->c) N2 + H2 ->

а) Реакция между азотом (N2) и натрием (Na) протекает по следующей реакции:

$N_2 + 6Na \rightarrow 2Na_3N$

Здесь азот реагирует с натрием, образуя нитрид натрия (Na₃N).

Чтобы разобрать окислительно-восстановительную реакцию (ОВР), нужно рассмотреть изменения степеней окисления:

• В молекуле азота (N₂) атомы азота находятся в степени окисления 0.

• В нитриде натрия (Na₃N) атом азота имеет степень окисления -3.

• В натрии (Na) атом натрия имеет степень окисления +1.

Таким образом, азот восстанавливается с 0 до -3 (принимает 3 электрона), а натрий окисляется с +1 до 0 (отдает 1 электрон на каждый атом натрия, то есть 6 электронов от 6 атомов натрия).

б) Реакция между азотом (N₂) и кислородом (O₂) протекает следующим образом:

$N_2 + O_2 \rightarrow 2NO$

Здесь образуется оксид азота (NO).

ОВР в этом случае:

• В молекуле азота (N₂) атомы азота имеют степень окисления 0.

• В молекуле кислорода (O₂) атомы кислорода имеют степень окисления 0.

• В оксиде азота (NO) атом азота имеет степень окисления +2, а кислород — степень окисления -2.

Азот окисляется с 0 до +2 (отдает 2 электрона), а кислород восстанавливается с 0 до -2 (принимает 2 электрона).

в) Реакция между азотом (N₂) и водородом (H₂) протекает по следующей реакции:

$N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3$

Здесь образуется аммиак (NH₃).

ОВР в этой реакции:

• В молекуле азота (N₂) атомы азота имеют степень окисления 0.

• В молекуле водорода (H₂) атомы водорода имеют степень окисления 0.

• В аммиаке (NH₃) атом азота имеет степень окисления -3, а водород — +1.

Азот восстанавливается с 0 до -3 (принимает 3 электрона), а водород окисляется с 0 до +1 (отдает 1 электрон на каждый атом водорода, то есть 6 электронов от 3 молекул водорода).

Таким образом, в каждом из случаев происходит перераспределение электронов, что и является основой окислительно-восстановительных реакций.