1. Какое уравнение соответствует ОВР? 1)2KI + Br2 = 2KBr + I2 3)2HNO3 + CаO = Cа (NO3)2 + H2O
2)SO3 + 2NaOН = Na2SO4 + Н2О 4) NH4Cl + KOH = NH3 +KCl + H2O
2. В реакции 3NO2 + H2O = NO + 2HNO3
изменение степени окисления восстановителя соответствует схеме
1)-2 → 0 2) +2 → +5 3) +4 → +3 4) +4 → +5
3. В реакции 2HClO3 = 2HCl + 3O2 изменение степени окисления окислителя соответствует схеме
1)+7 → -1 2)+5 → -1 3)-2 → 0 4) 0 →-2
4. В реакции, схема которой NaClO3 + Na2S → Na2SO4 + NaCl,
окислителем является 1)Na+1 2)Cl+5 3)S-2 4)S+6
5. В реакции, схема которой CuCl2 + HI → CuI + I2↑ + HCl,
восстановителем является 1)Cu+2 2)Cl-1 3)H+1 4)I-1
6. Элемент фосфор является окислителем в реакции
1)P + 3K = K3P 3)4P + 5O2 = 2P2O5
2)PH3 + 2O2 = H3PO4 4)P2O5 + 3Н2O = 2Н3PO4
7. Элемент углерод является восстановителем в реакции
1)C + 2F2 = CF4 3)CO + 3H2 = CH4 + H2O
2)C + 4Na = Na4C 4)CO2 + 2Mg = C + 2MgO
8. При взаимодействии с каким из указанных веществ водород является окислителем? 1)сера 2)кислород 3)натрий 4)хлор
9. Какое из уравнений не относится к ОВР?
1)2Al + 6 H2O = 2Al(OH)3 + 3H2 3)CO2+ C=t2CO
2)2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O 4)2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O

Давайте разберём каждую из задач и ответим на них по очереди:

1. Какое уравнение соответствует ОВР?

ОВР (окислительно-восстановительная реакция) — это реакция, в которой происходит изменение степени окисления элементов, то есть один элемент окисляется, а другой восстанавливается.

Анализируем каждый вариант:

1. $2KI + Br_2 = 2KBr + I_2$: Иод в KI имеет степень окисления -1 и переходит в элементарное состояние $I_2$ со степенью окисления 0. Аналогично, бром в $Br_2$ (0) переходит в соединение $KBr$, где у него степень окисления -1. Это классический пример ОВР.

2. $SO_3 + 2NaOH = Na_2SO_4 + H_2O$: Здесь нет изменений степени окисления элементов, так как все элементы сохраняют свои степени окисления.

3. $2HNO_3 + CaO = Ca(NO_3)_2 + H_2O$: Эта реакция также не является ОВР, так как степени окисления не меняются.

4. $NH_4Cl + KOH = NH_3 + KCl + H_2O$: Это реакция обмена, здесь также не происходит изменения степени окисления.

Ответ: 1) $2KI + Br_2 = 2KBr + I_2$

2. В реакции $3NO_2 + H_2O = NO + 2HNO_3$ изменение степени окисления восстановителя соответствует схеме:

Определим степени окисления элементов в этой реакции.

• В $NO_2$ азот имеет степень окисления +4.
• В $NO$ азот имеет степень окисления +2.

Таким образом, азот в $NO_2$ восстанавливается с +4 до +2.

Ответ: 3) +4 → +2

3. В реакции $2HClO_3 = 2HCl + 3O_2$ изменение степени окисления окислителя соответствует схеме:

Разберём изменения степени окисления хлора в данной реакции.

• В $HClO_3$ хлор имеет степень окисления +5.
• В $HCl$ хлор имеет степень окисления -1.

Таким образом, хлор восстанавливается с +5 до -1.

Ответ: 2) +5 → -1

4. В реакции, схема которой $NaClO_3 + Na_2S → Na_2SO_4 + NaCl$, окислителем является:

Рассмотрим степень окисления каждого элемента.

• В $NaClO_3$ хлор имеет степень окисления +5.
• В $NaCl$ хлор переходит в степень окисления -1, то есть хлор восстанавливается, следовательно, он является окислителем.

Ответ: 2) $Cl^{+5}$

5. В реакции, схема которой $CuCl_2 + HI → CuI + I_2 ↑ + HCl$, восстановителем является:

Для нахождения восстановителя посмотрим на изменения степеней окисления.

• В $HI$ иод имеет степень окисления -1, а в $I_2$ степень окисления 0. Иод окисляется, значит, он является восстановителем.

Ответ: 4) $I^{-1}$

6. Элемент фосфор является окислителем в реакции:

Разберём каждый вариант.

1. $P + 3K = K_3P$: Здесь фосфор восстанавливается, получая более низкую степень окисления.

2. $PH_3 + 2O_2 = H_3PO_4$: Здесь фосфор окисляется с -3 до +5, являясь окислителем.

3. $4P + 5O_2 = 2P_2O_5$: Здесь фосфор также окисляется, переходя из 0 в +5, и является окислителем.

4. $P_2O_5 + 3H_2O = 2H_3PO_4$: Здесь нет изменений степени окисления.

Ответ: 3) $4P + 5O_2 = 2P_2O_5$

7. Элемент углерод является восстановителем в реакции:

Рассмотрим изменения степени окисления углерода.

1. $C + 2F_2 = CF_4$