Мне нужно решить практическую работу.Помогите,пожалуйста!

Задача1. Проведите реакции,подтверждающие качественный состав серной кислоты,Написать уравнения реакций,описать подробно .

Задача2 В пробирку с поместите 1-2гранулы цинка и прилейте в нее около1мл разбавленной серной кислоты.Что вы наблюдаете?(описать подробно)Написать уравнение реакции и рассмотреть окислительно-восстановительные процессы.

3адача3.Налейте в пробирки раствор сульфида натрия.Прилейте в одну из них хлорную воду,а в другую-бромную.(Описать наблюдение и написать уравнения реакций в ионном и малекулярном видах)

Задача5.Определите,содержит ли поваренная соль примесь сульфатов(описание и уравнения реакций в молекулярном и ионном видах)

Задача7.Исходя из оксида меди2,получите раствор сульфата меди2 и выделите из него кристаллический медный купорос(описание и уравнения реакций соответствующих реакций в молекулярном и ионном видах)

Задача 1. Проведение реакций, подтверждающих качественный состав серной кислоты.

Серная кислота ($H_2SO_4$) — сильная минеральная кислота, которая легко реагирует с металлами, основаниями и некоторыми солями. Для подтверждения её состава можно провести несколько качественных реакций:

1. Реакция с основанием:

   Серная кислота взаимодействует с щелочами (например, с гидроксидом натрия), образуя соль — сульфат натрия и воду.

   $$H_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O$$

   Это подтверждает наличие кислоты в растворе.

2. Реакция с металлами (например, с медью):

   Серная кислота может взаимодействовать с некоторыми металлами (например, с медью) с выделением водорода. Это также подтверждает наличие серной кислоты.

   $$Cu + H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + H_2$$

   При этом образуется сульфат меди (II) и выделяется водород.

3. Реакция с карбонатами:

   Серная кислота реагирует с карбонатами, например, с углекислым натрием ($Na_2CO_3$), с образованием сульфата натрия, углекислого газа и воды:

   $$Na_2CO_3 + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + CO_2 + H_2O$$

   Эти реакции подтверждают наличие $H_2SO_4$.

Задача 2. Наблюдения при реакции с цинком и серной кислотой.

1. В пробирке при добавлении разбавленной серной кислоты к гранулам цинка можно наблюдать выделение газа. Это водород (H₂), который образуется в ходе реакции:

   $$Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2$$

   При этом выделяется пузырьки газа, и поверхность цинка может немного растворяться.

2. Окислительно-восстановительные процессы: В этой реакции цинк (Zn) окисляется, отдавая два электрона, а ион водорода (H⁺) восстанавливается до водорода (H₂):

   $$Zn \rightarrow Zn^{2+} + 2e^-$$ $$2H^+ + 2e^- \rightarrow H_2$$

   Таким образом, цинк теряет электроны, а водород — их получает.

Задача 3. Реакции с сульфидом натрия и хлорной/бромной водой.

1. При добавлении хлорной воды ($Cl_2$) к раствору сульфида натрия ($Na_2S$):

   Хлор (Cl₂) окисляет сульфид-ион $S^{2-}$ до иона серы ($S^{4+}$), а сам восстанавливается до иона хлора (Cl⁻). Реакция:

   $$Na_2S + Cl_2 \rightarrow Na_2SO_4 + 2NaCl$$

   Молекулярное уравнение:

   $$S^{2-} + Cl_2 \rightarrow SO_4^{2-} + 2Cl^-$$

   Сульфид натрия окисляется до сульфата натрия.

2. При добавлении бромной воды ($Br_2$) происходит аналогичная реакция:

   $$Na_2S + Br_2 \rightarrow Na_2SO_4 + 2NaBr$$

   Молекулярное уравнение:

   $$S^{2-} + Br_2 \rightarrow SO_4^{2-} + 2Br^-$$

   В обоих случаях происходит окисление сульфид-ионов до сульфат-ионов, а галогены восстанавливаются.

Задача 5. Проверка на сульфаты в поваренной соли.

Для определения наличия сульфатов в поваренной соли нужно провести реакцию с солями бария. Барий-ион (Ba²⁺) образует сульфат-ион (SO₄²⁻) нерастворимый осадок бария сульфата ($BaSO_4$).

1. Растворите небольшое количество соли в воде.
2. Добавьте в раствор несколько капель раствора нитрата бария ($Ba(NO_3)_2$).

Если в растворе образуется белый осадок, это означает, что в соли присутствуют сульфаты:

Ионные уравнения: