1. Какие вещества относятся к простым, а какие – к сложным? Ответ объясните. Cu, CuO, C, HNO3, Cl2. 2. Рассчитайте относительные молекулярные массы веществ, формулы которых: Al2O3, HNO3, Cu(NO3)2.

1. Какие вещества относятся к простым, а какие – к сложным?

Простые вещества – это вещества, состоящие из атомов одного химического элемента. Сложные вещества состоят из атомов двух или более химических элементов.

• Cu (медь) – это простое вещество, так как оно состоит только из атомов меди.

• CuO (оксид меди) – это сложное вещество, так как состоит из атомов меди и кислорода.

• C (углерод) – это простое вещество, так как состоит только из атомов углерода.

• HNO3 (азотная кислота) – это сложное вещество, так как состоит из атомов водорода, азота и кислорода.

• Cl2 (хлор) – это простое вещество, так как состоит только из атомов хлора, но в молекуле их два.

2. Рассчитайте относительные молекулярные массы веществ:

Для расчета относительной молекулярной массы нужно сложить атомные массы всех элементов, входящих в состав молекулы, с учетом их количества в молекуле.

• Al2O3 (оксид алюминия):

  • Атомная масса алюминия (Al) = 27

  • Атомная масса кислорода (O) = 16

  • Относительная молекулярная масса:
    $2 \times 27 + 3 \times 16 = 54 + 48 = 102$

• HNO3 (азотная кислота):

  • Атомная масса водорода (H) = 1

  • Атомная масса азота (N) = 14

  • Атомная масса кислорода (O) = 16

  • Относительная молекулярная масса:
    $1 \times 1 + 1 \times 14 + 3 \times 16 = 1 + 14 + 48 = 63$

• Cu(NO3)2 (нитрат меди (II)):

  • Атомная масса меди (Cu) = 63.5

  • Атомная масса азота (N) = 14

  • Атомная масса кислорода (O) = 16

  • Относительная молекулярная масса:
    $1 \times 63.5 + 2 \times (1 \times 14 + 3 \times 16) = 63.5 + 2 \times (14 + 48) = 63.5 + 2 \times 62 = 63.5 + 124 = 187.5$

Таким образом:

• Относительная молекулярная масса Al2O3 = 102

• Относительная молекулярная масса HNO3 = 63

• Относительная молекулярная масса Cu(NO3)2 = 187.5