Написать в молекулярной , ионно-молекулярной и сокращенной ионной формах реакцию между водными растворами следующих веществ: BaCl2+Na3Po4

Когда смешиваются водные растворы BaCl₂ (хлорид бария) и Na₃PO₄ (фосфат натрия), происходит обмен ионов, образуя нерастворимое вещество – Ba₃(PO₄)₂ (фосфат бария), которое выпадает в осадок. Реакция выглядит следующим образом:

1. Молекулярная форма:

$3BaCl_2(aq) + 2Na_3PO_4(aq) \rightarrow Ba_3(PO_4)_2(s) + 6NaCl(aq)$

2. Ионно-молекулярная форма:

В этой форме мы показываем все растворимые вещества как ионы, за исключением осадка (Ba₃(PO₄)₂), который не растворяется.
$3Ba^{2+}(aq) + 6Cl^-(aq) + 6Na^+(aq) + 2PO_4^{3-}(aq) \rightarrow Ba_3(PO_4)_2(s) + 6Na^+(aq) + 6Cl^-(aq)$

3. Сокращенная ионная форма:

В сокращенной ионной форме исключаются ионы, которые не участвуют в образовании осадка (они называются "вспомогательными ионами").
$3Ba^{2+}(aq) + 2PO_4^{3-}(aq) \rightarrow Ba_3(PO_4)_2(s)$

Таким образом, в результате реакции образуется осадок фосфата бария.