Составить уравнения реакций между парами веществ в молекулярной, полной ионной и краткой ионной формах: а) СаО + НNO3

б) Ba(OH) 2 + Na2SO4

3. К данному краткому ионному уравнению подобрать пару веществ и составить молекулярное, полное и краткое ионные уравнения:

Fe+2 + 2OH-1 = Fe(OH) 2↓

4. Разобрать окислительно-восстановительную реакцию: проставить степени окисления атомов, составить схемы процессов окисления и восстановления, указать окислитель и восстановитель, уравнять:

CuO + H2 → Cu + H2O.

1. Уравнения реакций между парами веществ

а) СаО + HNO₃

1. Молекулярное уравнение:

   $$\text{CaO} + 2\text{HNO}_3 \rightarrow \text{Ca(NO}_3\text{)}_2 + \text{H}_2\text{O}$$

2. Полное ионное уравнение:

   $$\text{CaO} + 2\text{H}^+ + 2\text{NO}_3^- \rightarrow \text{Ca}^{2+} + 2\text{NO}_3^- + \text{H}_2\text{O}$$

3. Краткое ионное уравнение:

   $$\text{CaO} + 2\text{H}^+ \rightarrow \text{Ca}^{2+} + \text{H}_2\text{O}$$

   Здесь $\text{CaO}$ взаимодействует с $\text{HNO}_3$ (азотной кислотой), образуя растворимую соль (нитрат кальция) и воду. В кратком ионном уравнении остаются только участвующие ионы.

б) Ba(OH)₂ + Na₂SO₄

1. Молекулярное уравнение:

   $$\text{Ba(OH)}_2 + \text{Na}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{BaSO}_4 \downarrow + 2\text{NaOH}$$

2. Полное ионное уравнение:

   $$\text{Ba}^{2+} + 2\text{OH}^- + 2\text{Na}^+ + \text{SO}_4^{2-} \rightarrow \text{BaSO}_4 \downarrow + 2\text{Na}^+ + 2\text{OH}^-$$

3. Краткое ионное уравнение:

   $$\text{Ba}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} \rightarrow \text{BaSO}_4 \downarrow$$

   В результате реакции $\text{BaSO}_4$ выпадает в осадок, так как сульфат бария является нерастворимым в воде. В кратком ионном уравнении остаются только ионы, участвующие в образовании осадка.

2. Подбор пары веществ для краткого ионного уравнения: Fe²⁺ + 2OH⁻ → Fe(OH)₂↓

Для получения этого уравнения можно выбрать такие вещества, которые содержат ионы $\text{Fe}^{2+}$ и $\text{OH}^-$, например:

а) Молекулярное уравнение:

б) Полное ионное уравнение:

в) Краткое ионное уравнение:

В результате реакции образуется осадок $\text{Fe(OH)}_2$.

3. Разбор окислительно-восстановительной реакции: CuO + H₂ → Cu + H₂O

1. Запись молекулярного уравнения:

   $$\text{CuO} + \text{H}_2 \rightarrow \text{Cu} + \text{H}_2\text{O}$$

2. Определение степени окисления:

   • В $\text{CuO}$ медь $(\text{Cu})$ имеет степень окисления $+2$, кислород $(\text{O})$ $-2$.
   • В $\text{H}_2$ водород имеет степень окисления $0$.
   • В продуктах:
     • $\text{Cu}$ становится нулевой (медь в свободном состоянии),
     • в $\text{H}_2\text{O}$ водород имеет степень окисления $+1$, а кислород $-2$.

3. Схемы процессов:

   • Окисление: $\text{H}_2 \rightarrow 2\text{H}^+ + 2e^-$
   • Восстановление: $\text{Cu}^{2+} + 2e^- \rightarrow \text{Cu}$

4. Определение окислителя и восстановителя:

   • Окислитель — $\text{CuO}$, так как медь в нем восстанавливается (принимает электроны).
   • Восстановитель — $\text{H}_2$