Допиши схему реакций и составь уравнение в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах Na(2)CO(3)+Ba(NO(3))(2)->

Рассмотрим реакцию между карбонатом натрия (Na₂CO₃) и нитратом бария (Ba(NO₃)₂). Это обменная реакция, в ходе которой происходит образование малорастворимого карбоната бария (BaCO₃) и растворимого нитрата натрия (NaNO₃).

Шаг 1: Запишем молекулярное уравнение реакции.

$\text{Na}_2\text{CO}_3 (aq) + \text{Ba(NO}_3\text{)}_2 (aq) \rightarrow \text{BaCO}_3 (s) + 2\text{NaNO}_3 (aq)$

Здесь Na₂CO₃ и Ba(NO₃)₂ — растворимые в воде соли, а BaCO₃ — малорастворимое соединение, которое осаждается в виде осадка.

Шаг 2: Запишем ионное уравнение.

В этом уравнении мы покажем, как растворимые вещества диссоциируют на ионы:

$2\text{Na}^+ (aq) + \text{CO}_3^{2-} (aq) + \text{Ba}^{2+} (aq) + 2\text{NO}_3^- (aq) \rightarrow \text{BaCO}_3 (s) + 2\text{Na}^+ (aq) + 2\text{NO}_3^- (aq)$

Шаг 3: Запишем сокращённое ионное уравнение.

Сокращаем ионы, которые не участвуют в реакции (это ионы натрия и нитрат-ионов, которые остаются в растворе):

$\text{Ba}^{2+} (aq) + \text{CO}_3^{2-} (aq) \rightarrow \text{BaCO}_3 (s)$

Таким образом, в реакции образуется осадок BaCO₃, который является результатом взаимодействия ионов Ba²⁺ и CO₃²⁻.