1. Определите валентность химических элементов в следующих соединениях: СО, ZnS, SiН4
HBr, Ca3P2, MgCl2
NO, Na2S, СaCl2
NaI, SiCl4, MgS

Валентность — это количество химических связей, которые атом элемента может образовать с другими атомами в соединении. Чтобы определить валентность элементов в указанных соединениях, нужно учитывать их положение в периодической таблице и характер химических связей.

1. CO (угарный газ)

• Углерод (C): В СО углерод проявляет валентность +2. Он образует двойную связь с кислородом.
• Кислород (O): Кислород всегда имеет валентность -2.

2. ZnS (сульфид цинка)

• Цинк (Zn): Цинк имеет постоянную валентность +2.
• Сера (S): Сера в сульфидах проявляет валентность -2.

3. SiH4 (силан)

• Кремний (Si): Кремний в данном соединении проявляет валентность +4.
• Водород (H): Водород всегда имеет валентность +1.

4. HBr (бромоводород)

• Водород (H): Валентность +1.
• Бром (Br): Бром в соединении с водородом имеет валентность -1.

5. Ca3P2 (фосфид кальция)

• Кальций (Ca): Кальций, будучи элементом 2-й группы, имеет валентность +2.
• Фосфор (P): В этом соединении фосфор проявляет валентность -3.

6. MgCl2 (хлорид магния)

• Магний (Mg): Магний в соединении проявляет валентность +2.
• Хлор (Cl): Хлор проявляет валентность -1.

7. NO (монооксид азота)

• Азот (N): Азот в этом соединении проявляет валентность +2, так как кислород имеет валентность -2.
• Кислород (O): Валентность -2.

8. Na2S (сульфид натрия)

• Натрий (Na): Натрий, как элемент первой группы, имеет валентность +1.
• Сера (S): Сера проявляет валентность -2.

9. CaCl2 (хлорид кальция)

• Кальций (Ca): Валентность +2.
• Хлор (Cl): Валентность -1.

10. NaI (иодид натрия)

• Натрий (Na): Валентность +1.
• Иод (I): Валентность -1.

11. SiCl4 (тетрахлорид кремния)

• Кремний (Si): В этом соединении кремний проявляет валентность +4.
• Хлор (Cl): Хлор имеет валентность -1.

12. MgS (сульфид магния)

• Магний (Mg): Валентность +2.
• Сера (S): Валентность -2.

Таким образом, валентность химических элементов в приведённых соединениях определена на основе их положения в периодической таблице и стандартных степеней окисления, характерных для этих элементов.