Записать цепочку превращений Н2 - NH3 - (NH4)2SO4 - BaSO4.

Цепочка превращений из H₂ (водород) в BaSO₄ (сульфат бария) проходит несколько этапов, включая реакции, связанные с аммиаком и его соединениями. Рассмотрим каждый шаг:

1. H₂ → NH₃: Водород (H₂) реагирует с азотом (N₂) при высоких температурах и давлении в присутствии катализатора (обычно это железо с добавлением катализаторов, таких как оксид алюминия), чтобы образовать аммиак (NH₃). Эта реакция называется синтезом аммиака:

   $$N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3$$

2. NH₃ → (NH₄)₂SO₄: Аммиак (NH₃) взаимодействует с серной кислотой (H₂SO₄) в водном растворе, образуя сульфат аммония ((NH₄)₂SO₄). Это реакция нейтрализации:

   $$2NH_3 + H_2SO_4 \rightarrow (NH_4)_2SO_4$$

3. (NH₄)₂SO₄ → BaSO₄: Сульфат аммония ((NH₄)₂SO₄) реагирует с раствором соли бария, например, сульфатом бария (BaCl₂), образуя осадок сульфата бария (BaSO₄). Это реакция обмена:

   $$(NH_4)_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4 (осадок) + 2NH_4Cl$$

Таким образом, последовательность превращений выглядит так: H₂ → NH₃ → (NH₄)₂SO₄ → BaSO₄.