1) Определить, как гидролизуется соль, среду раствора и цвет лакмуса: А) BaCl2 Б) (NH4)2SO4 В) Li2S 2) Расставить коэффициенты методом электронного баланса (ОВР): CuO + NH3 → N2 + Cu + H2O

1. Определение гидролиза солей и среды раствора:

А) BaCl2:

• Бариум хлорид (BaCl2) — это соль слабой кислоты (HCl) и сильного основания (Ba(OH)2).

• При растворении в воде, BaCl2 полностью диссоциирует на Ba²⁺ и Cl⁻. Ионы Cl⁻ не взаимодействуют с водой, так как являются слабым основанием.

• Ионы Ba²⁺ не вызывают значительного гидролиза, так как Ba(OH)2 — сильное основание, и ионы Ba²⁺ не склонны реагировать с водой, чтобы образовать OH⁻.

• Среда раствора будет нейтральной.

• Цвет лакмуса в нейтральной среде не изменится.

Б) (NH4)2SO4:

• Аммоний сульфат ((NH4)2SO4) состоит из аммониевых ионов (NH4⁺) и сульфат-ионов (SO4²⁻).

• Ионы NH4⁺ — это слабое основание, которое гидролизуется в воде, образуя ионы H⁺ (или увеличивая концентрацию водородных ионов). Это приводит к образованию кислой среды.

• SO4²⁻ не гидролизуется, так как сульфат-ион является слабым основанием.

• Среда раствора будет кислой.

• Цвет лакмуса изменится на красный (покажет кислую среду).

В) Li2S:

• Литий сульфид (Li2S) состоит из литиевых ионов (Li⁺) и сульфид-ионов (S²⁻).

• Li⁺ не гидролизуется, так как литий — щелочной металл и его ионы не взаимодействуют с водой для образования значительного количества H⁺ или OH⁻.

• Сульфид-ион (S²⁻) является сильным основанием и может реагировать с водой, образуя гидроксид-ион (OH⁻), что делает раствор щелочным.

• Среда раствора будет щелочной.

• Цвет лакмуса изменится на синий (покажет щелочную среду).

2. Расставить коэффициенты методом электронного баланса (ОВР):

Уравнение реакции:
CuO + NH3 → N2 + Cu + H2O

Шаги для метода электронного баланса:

1. Запишем окислительно-восстановительные полуреакции.

• Для меди (Cu):

  • Cu в CuO (в степени окисления +2) восстанавливается до Cu (в степени окисления 0).

  • Реакция: Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu

• Для азота (N):

  • Азот в аммиаке (NH₃) имеет степень окисления -3, а в молекуле N2 — степень окисления 0.

  • Реакция: 2NH₃ → N2 + 6H⁺ + 6e⁻

2. Сбалансируем электроны, добавив коэффициенты, чтобы количество электронов, теряемых и восстанавливаемых, было одинаковым.

• Для меди (Cu): 1 молекула CuO теряет 2 электрона.

• Для азота (N): 1 молекула NH₃ теряет 3 электрона.

Чтобы сбалансировать количество электронов, умножим полуреакцию с медью на 3, а полуреакцию с азотом — на 1:

• 3Cu²⁺ + 6e⁻ → 3Cu

• 2NH₃ → N2 + 6H⁺ + 6e⁻

Теперь комбинируем эти реакции, чтобы электроны сократились.

3. Получаем окончательное уравнение:

3CuO + 2NH₃ → N2 + 3Cu + 3H2O

Ответ с коэффициентами: 3CuO + 2NH₃ → N2 + 3Cu + 3H2O