I. В порядке увеличения восстановительной активности металлы расположены в ряду:
1) Na Cr Cu 2) Ag Mg Zn 3) Hg Zn Co 4) Zn Ca K

II. Установите соответствие между металлом и способом его электролитического получения в промышленности.
А) литий
Б) железо
В) кадмий
Г) серебро
1) расплавленного нитрата
2) водного раствора гидроксида
3) расплава хлорида
4) расплавленного оксида
5) водного раствора солей
6) раствора оксида в расплавленном криолите

III. Какая среда раствора KMnO₄? Ответ поясните.

I. Правильный ответ: 4) Zn Ca K.

Восстановительная активность металла тем больше, чем легче он отдаёт электроны, то есть чем левее и выше он стоит в ряду активности металлов.

Фрагмент ряда активности:

K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag

В порядке увеличения восстановительной активности нужно идти от менее активного металла к более активному.

Проверим варианты:

1. Na Cr Cu — неверно, потому что Na гораздо активнее Cr и Cu.
   Правильно было бы: Cu Cr Na.

2. Ag Mg Zn — неверно, потому что Mg активнее Zn.
   Правильно было бы: Ag Zn Mg.

3. Hg Zn Co — неверно, потому что Zn активнее Co.
   Правильно было бы: Hg Co Zn.

4. Zn Ca K — верно:
   Zn менее активен, чем Ca, а Ca менее активен, чем K.

Ответ: 4.

II. Соответствие между металлом и способом его электролитического получения:

А) литий — 3) расплава хлорида

Литий — очень активный металл. Из водного раствора его получить нельзя, потому что вместо лития на катоде будет восстанавливаться вода с выделением водорода. Поэтому литий получают электролизом расплава его солей, чаще всего расплава хлорида лития.

А — 3

Б) железо — 4) расплавленного оксида

Железо можно получать электролизом расплавленных оксидов. Это связано с тем, что железо не относится к самым активным металлам, но его электролитическое получение из оксидных расплавов возможно.

Б — 4

В) кадмий — 5) водного раствора солей

Кадмий — металл средней активности. Его можно выделять электролизом водных растворов солей, например сульфатов. При электролизе ионы кадмия восстанавливаются на катоде:

Cd²⁺ + 2e⁻ → Cd

В — 5

Г) серебро — 5) водного раствора солей

Серебро — малоактивный металл, поэтому его легко получают электролизом водных растворов солей серебра. Например:

Ag⁺ + e⁻ → Ag

Г — 5

Итоговое соответствие:

А — 3, Б — 4, В — 5, Г — 5.

III. Раствор KMnO₄ имеет нейтральную среду.

KMnO₄ — это соль, образованная:

KOH — сильным основанием,
HMnO₄ — сильной кислотой, марганцовой кислотой.

Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой, как правило, не подвергаются гидролизу, поэтому их растворы имеют нейтральную среду.

Ионы в растворе:

KMnO₄ → K⁺ + MnO₄⁻

Ион K⁺ — катион сильного основания, он не гидролизуется.
Ион MnO₄⁻ — анион сильной кислоты, он также практически не гидролизуется.

Следовательно, раствор KMnO₄ не создаёт ни избытка H⁺, ни избытка OH⁻.

Среда раствора KMnO₄: нейтральная, pH ≈ 7.