1. Исходя из алюминия, получить хлорид алюминия (написать формулы и объяснить). 2. Опытным путем докажите, что гидроксид алюминия проявляет амфотерные свойства.

1. Получение хлорида алюминия из алюминия.

Для получения хлорида алюминия (AlCl₃) из алюминия, нужно провести реакцию с хлором. Это процесс можно описать следующим образом:

Реакция:
$2Al (т) + 3Cl₂ (г) \rightarrow 2AlCl₃ (п)$

Объяснение:
Алюминий (Al) в данной реакции выступает как восстановитель, а хлор (Cl₂) — как окислитель. В результате алюминий отдает электроны, окисляясь до иона Al³⁺, а хлор принимает эти электроны и восстанавливается до ионов Cl⁻. В результате этой реакции образуется хлорид алюминия, который является солью и существует в виде белого порошка.

2. Докажите, что гидроксид алюминия проявляет амфотерные свойства.

Гидроксид алюминия (Al(OH)₃) обладает амфотерными свойствами, что означает, что он может реагировать как с кислотами, так и с основаниями.

Реакция с кислотой:

Когда гидроксид алюминия реагирует с кислотой (например, с хлороводородной кислотой HCl), он действует как основание:

$Al(OH)_3 + 3HCl \rightarrow AlCl_3 + 3H_2O$

В этой реакции гидроксид алюминия нейтрализует кислоту, образуя хлорид алюминия и воду.

Реакция с основанием:

Когда гидроксид алюминия реагирует с щелочью (например, с гидроксидом натрия NaOH), он действует как кислота, образуя комплексный ион:

$Al(OH)_3 + OH⁻ \rightarrow [Al(OH)_4]⁻$

Здесь гидроксид алюминия реагирует с гидроксидом натрия, образуя тетрагидроксоалюминат натрия. Это свидетельствует о кислотных свойствах Al(OH)₃, поскольку он отдает ионы H⁺ в реакцию с сильным основанием.

Таким образом, гидроксид алюминия, реагируя как с кислотами, так и с основаниями, подтверждает свои амфотерные свойства.