Какие из приведенных солей гидролизуются? NaCl, Li2So4,BaSo4,kNo2

Гидролизом называют процесс реакции соли с водой, при котором происходят изменения в составе раствора, что приводит к изменению pH. Чтобы понять, какие из приведённых солей гидролизуются, нужно анализировать, какие ионы они образуют в воде и могут ли эти ионы взаимодействовать с водой.

1. NaCl (хлорид натрия) — это соль сильной кислоты (HCl) и сильного основания (NaOH). В воде она диссоциирует на ионы Na⁺ и Cl⁻. Ионы Na⁺ и Cl⁻ не реагируют с водой, так как оба являются слабодиссоциирующими ионами. Следовательно, NaCl не гидролизуется.

2. Li₂SO₄ (сульфат лития) — это соль сильной кислоты (H₂SO₄) и слабого основания (LiOH). Хотя ион SO₄²⁻ не является сильно основным, литий (Li⁺) является маленьким ионным зарядом и имеет высокую поляризующую способность. Это может вызвать небольшое гидролизное воздействие на воду, но эффект будет незначительным. Однако, в основном, сульфат лития не гидролизуется сильно, и его влияние на pH раствора минимально. Однако, строго говоря, его можно считать малогидролизующейся солью.

3. BaSO₄ (сульфат бария) — это соль сильной кислоты (H₂SO₄) и слабого основания (Ba(OH)₂). Ион SO₄²⁻ в растворе не вызывает значительных реакций с водой, а барий (Ba²⁺) не оказывает сильного воздействия. Из-за низкой растворимости BaSO₄ в воде гидролиз в этом случае практически отсутствует. Таким образом, BaSO₄ не гидролизуется.

4. KNO₂ (нитрит калия) — это соль слабой кислоты (HNO₂) и сильного основания (KOH). Ион NO₂⁻ является достаточно сильным основанием, и, взаимодействуя с водой, он может принимать протоны, образуя гидроксид-ион (OH⁻) и делая раствор щелочным. Поэтому KNO₂ гидролизуется.

Итак, из приведённых солей гидролизуются только KNO₂.