Через 40 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 8% пропустили сернистый газ (SO₂), при этом образовался сульфит натрия. Вычислите объём вступившего в реакцию газа.

Для того чтобы вычислить объем вступившего в реакцию сернистого газа (SO₂), нам нужно учесть, что при реакции гидроксида натрия с SO₂ образуется сульфит натрия (Na₂SO₃). Реакция протекает по следующей схеме:

1. Вычислим массу гидроксида натрия в растворе:

Массовая доля гидроксида натрия в растворе составляет 8%, и масса раствора равна 40 г. Масса гидроксида натрия $m_{\text{NaOH}}$ рассчитывается по формуле:

2. Вычислим количество вещества гидроксида натрия:

Молекулярная масса NaOH равна 40 г/моль (Na = 23, O = 16, H = 1). Количество вещества гидроксида натрия $n_{\text{NaOH}}$ можно найти по формуле:

3. Вычислим количество вещества сернистого газа (SO₂), вступившего в реакцию:

Согласно уравнению реакции, на 2 моль NaOH приходится 1 моль SO₂. Поэтому количество вещества SO₂, вступившего в реакцию $n_{\text{SO₂}}$ рассчитываем как:

4. Вычислим объем сернистого газа при нормальных условиях:

При нормальных условиях (температура 0°C, давление 1 атм) 1 моль газа занимает 22.4 литра. Объем SO₂ $V_{\text{SO₂}}$ можно найти по формуле:

Таким образом, объем сернистого газа, вступившего в реакцию, составляет 0.896 литра.