В двух пробирках находится хлорид железа(II) и хлорид железа(III). Предложите план распознавания солей с уравнениями реакций.

Для распознавания солей хлорида железа(II) и хлорида железа(III) можно использовать реакцию с гидроксидом натрия (NaOH) или аммиаком (NH₃). Важно учитывать, что ионы железа в разных степенях окисления (Fe²⁺ и Fe³⁺) дают разные результаты при взаимодействии с этими веществами.

Вот план распознавания:

1. Добавление гидроксида натрия (NaOH) в раствор соли:

   • Если в пробирке находится хлорид железа(II) (FeCl₂), то при добавлении NaOH образуется зелёный осадок гидроксида железа(II) Fe(OH)₂:

     $$Fe^{2+} + 2OH^- \rightarrow Fe(OH)_2 \downarrow$$

     Этот осадок имеет светло-зеленый цвет.

   • Если в пробирке находится хлорид железа(III) (FeCl₃), то при добавлении NaOH образуется бурый осадок гидроксида железа(III) Fe(OH)₃:

     $$Fe^{3+} + 3OH^- \rightarrow Fe(OH)_3 \downarrow$$

     Этот осадок бурого цвета.

2. Добавление аммиака (NH₃) в раствор соли:

   • В случае с хлоридом железа(II) (FeCl₂), аммиак также приводит к образованию зелёного осадка гидроксида железа(II) Fe(OH)₂:

     $$Fe^{2+} + 2NH₃ + 2H_2O \rightarrow Fe(OH)_2 \downarrow$$

   • В случае с хлоридом железа(III) (FeCl₃), аммиак вызывает образование бурого осадка гидроксида железа(III) Fe(OH)₃:

     $$Fe^{3+} + 3NH₃ + 3H_2O \rightarrow Fe(OH)_3 \downarrow$$

3. Тест на окисление (для соли железа(II)):
   Если к раствору хлорида железа(II) добавить кислород (например, через открытие пробирки в воздухе), то можно наблюдать окисление Fe²⁺ до Fe³⁺, что приведет к изменению цвета раствора (он станет бурым). Это является дополнительным признаком того, что в пробирке содержится хлорид железа(II).

Таким образом, для распознавания солей можно использовать следующие признаки:

• Зелёный осадок при добавлении NaOH или аммиака — хлорид железа(II).

• Бурый осадок при добавлении NaOH или аммиака — хлорид железа(III).